Інтернет-олімпіада

Завдання І туру інтернет-олімпіади з хімії

2022-2023 н.р.

Завдання для 10 класу 

1. При взаємодії 12,4 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 16 г його гідроксиду. Вкажіть кількість протонів у ядрі атома металу. 

2. Підкислений розчин калій перманганату знебарвлюється, якщо до нього додати: 

a.Na2SO4 

b.Na2SO3 

c.NaCl; 

d.NaNO3 

3. При сплавлянні оксиду А зеленого кольору та натрій нітратом, утворюється сполука Б жовтого кольору, яка в кислому середовищі перетворюється у речовину В, що має помаранчеве забарвлення. Вкажіть відносну молекулярну масу сполуки В. 

4. Виберіть правильне твердження щодо алкіну, який містить 92,31 % Карбону за масою: 

a.З водою за наявності Hg2+ утворює оцтовий альдегід 

b.Містить три атоми Карбону 

c.Містить 5 σ-зв’язків 

d.Не знебарвлює бромну воду 

5. Реакція за температури 50 ℃ відбувається за 2 хв 15 с. Через який час закінчиться ця реакція за температури 60 ℃, якщо в цьому температурному інтервалі температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3 

a.45 с 

b.1 хв 

c.15 с 

d.20 с 

6. При дії металічного натрію на 2-бромобутан можна отримати: 

a.2,5-диметилоктан 

b.2,5-диметилгексан 

c.3,4-диметилбутан 

d.3,4-диметилгексан 

7. Укажіть рядок, де цифри, якими пронумеровано назви алканів, розташовано за зменшенням їхніх температур кипіння. 

1) гексан 

2) гептан 

3) 2-метилпентан 

4) 2,2-диметилбутан 

a.1, 2, 3, 4 

b.2, 1, 3, 4 

c.4, 3, 2, 1 

d.3, 4, 1, 2 

8. В лабораторії є нагрівач, тримач для пробірок, штатив із чистими порожніми пробірками й реактиви А-Г. Який з реактивів потрібно використати, щоб експериментально розрізнити вміст трьох пронумерованих склянок з водними розчинами етанолу, гліцеролу й етаналю? 

a.водно-спиртовий розчин фенолфталеїну 

b.амоніачний розчин аргентум(І) оксиду 

c.свіжоосаджений купрум(ІІ) гідроксид 

d.водний розчин натрій гідрогенкарбонату 

9. Перетворіть схему реакції NH3 + O2 → NO + H2O на хімічне рівняння методом електронного балансу. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні. 

10. Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,5 моль – карбон(IV) оксид об'ємом 44,8 л (н. у.) i вода масою 36 г. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. Оберіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. 

 a.11 

b.12 

c.15 

d.24 

11. у хімічній реакції за схемою NH4F + SiO2 = (NH4)2SiF6 + NH3 + H2O 

 a.ступінь окиснення Гідрогену змінився, а Флуору - ні 

b.ступені окиснення елементів не змінилися 

c.ступінь окиснення Гідрогену змінився, а Нітрогену - ні 

d.ступінь окиснення Флуору змінився, а Нітрогену - ні 

12. Алкени в лабораторіях добувають: 

a.дією води на кальцій карбід 

b.перегонкою природного газу 

c.дегідратацією спиртів 

d.дією солей ртуті на хлорозаміщені Алкани 

13. Які сполуки можна одержати шляхом перетворень

a.A: CH4, B: CH3Cl, C: CH3-CH3, D: O2N-CH2-CH2-NO2 

b.A: CH3-CH3, B: CH3-CH2-Cl, C: CH3-CH2-CH2-CH3, D: CH3-CH2-CH2-CH2-NO2 

c.A: CH4, B: CH3Cl, C: CH3-CH3, D: CH3-CH2-NO2 

d.A: CH3-CH3, B: CH3-CH2-Cl, C: CH3-CH2-Na, D: CH3-CH2-CH2-NO2 

14. Вкажіть формулу електроліту, який дисоціює ступінчасто: 

a.K2SO4 

b.H2S 

c.K2S 

d.K2SO3 

15. Яка об'ємна частка гелію в суміші з киснем, якщо маса суміші становить 24 г, а об'єм 56 л (н.у.)? 

a.20% 

b.42% 

c.70% 

d.80% 

16. Кремній є ключовим матеріалом сучасної електроніки. Обчисліть масу кремнію (кг) , яку можна добути з кварцового піску масою 50 кг із масовою частко. SiO2 90%? 

17. Обрахований тепловий ефект реакції С + 4Н → СН4 складає 1704 кДж/моль. Чому дорівнює енергія утворення зв’язку С-Н: 

a.3408 кДж/моль 

b.852 кДж/моль 

c.426 кДж/моль 

d.- 1704 кДж/моль 

18. З наведених солей виберіть ряд, де є лише розчинні солі: 

a.NaHCO3, CaBr2, LiCl 

b.NaHCO3, CuCl2 , CaCO3 

c.Na2CO3, AgCl, KBr 

d.LiF, NaI, PbI2 

19. У якому випадку метал реагує з водним розчином солі? 

a.Cu і NaCl 

b.Fe i ZnSO4 

c.Cu i ZnCl2 

d.Fe i CuSO4 

20. Унаслідок гідрування бензену утворився циклогексан. Складіть рівняння реакції та вкажіть суму його коефіцієнтів. 

 Завдання для 11 класу 

1. Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,5 моль – карбон(IV) оксид об'ємом 44,8 л (н. у.) i вода масою 36 г. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. Оберіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі. 

a.11 

b.24 

c.15 

d.12 

2. Яка об'ємна частка гелію в суміші з киснем, якщо маса суміші становить 24 г, а об'єм 56 л (н.у.)? 

a.70% 

b.42% 

c.20% 

d.80% 

3. Сіль А складає основу породи, яка використовується як оздоблювальний матеріал у будівництві. Під час термічного розкладання сіль А утворює газ D, який бере участь у фотосинтезі. Вкажіть хімічні формули речовин А і D: 

a.SiO3, SiH4 

b.Na2CO3, CO2 

c.CaCO3, CO2 

d.CaO, CO2 

4. Масова частка кристалізаційної води у суміші глауберової солі та мідного купоросу становить 55,3%. У скільки разів число атомів Оксигену в суміші більше за число атомів Купруму? Атомні маси елементів заокругліть з точністю до цілих 

a.284 

b.351 

c.400 

d.359 

5. Визначте масу розчину натрій хлориду з масовою часткою солі 20 %, який потрібно додати до 5 % розчину цієї ж солі, щоб отримати 150 г розчину з масовою часткою NaCl 10 %. 

a.50 г 

b.200 г 

c.120 г 

d.98 г 

6. При взаємодії 12,4 г оксиду одновалентного металу з водою добуто 16 г його гідроксиду. Вкажіть кількість протонів у ядрі атома металу. 

7. При сплавлянні оксиду А зеленого кольору та натрій нітратом, утворюється сполука Б жовтого кольору, яка в кислому середовищі перетворюється у речовину В, що має помаранчеве забарвлення. Вкажіть відносну молекулярну масу сполуки В. 

8. Обчисліть у відстоках з точністю до цілих ступінь електролітичної дисоціації електроліту, якщо з кожних 300 частинок речовини на йони дисоціюють 45 

9. Вкажіть продукт реакції фенолу з бромною водою та які зовнішні зміни при цьому спостерігаються: 

a.2-бромофенол; червоний розчин 

b.4-бромофенол; синій осад 

c.2,4,6-трибромофенол; білий осад 

d.2,4-дибромофенол; чорний осад 

10. Який естер утворюється внаслідок взаємодії 3-метилбутанової кислоти та метанолу в присутності концентрованої сульфатної кислоти при нагріванні: 

a.(CH3)2ССH2C(O)OCH2CH3 

b.(CH3)2СHСH2C(O)OCH3 

c.(CH3)2ССH2C(O)OCH2CH2CH3 

d.CH3(CH2)3C(O)O(CH2)2CH3 

11. Вкажіть продукт та зовнішні ознаки реакції пропаналю з амоніачним розчином арґентум оксиду 

a.СН3СООNH4 і Ag , блискучий наліт або осад сірого кольору 

b.СН3СН2СООН і Ag, блискучий наліт або осад сірого кольору 

c.тільки Ag і блискучий наліт на стінках пробірки 

d.СН3СН2СН2ОН і NH3 , осад сірого кольору 

12. Які сполуки можуть утворюватися в такому ланцюгу перетворень: 

a.А: бут-1-ен, Б: 1,2-дибромобутан, В: бут-1-ин 

b.А: бут-2-ен, Б: 2,3-дибромобутан, В: бутан-2,3-діол 

c.А: бутан-1-ол, Б: 1-бромобутан, В: бут-1-ен 

d.А: бутан-1-ол, Б: бромангідрид бутанової кислоти, В: бутанова кислота 

13. Яка частинка знаходиться в розведеному розчині сульфатної кислоти у найбільшій кількості:

a.HSO4- 

b.H3O+ 

c.(SO4)2- 

d.H2О 

14. Розчин Н2О2, маса якого дорівнює 300 г, залишили на повітрі. Виділився газ, який витратили на спалювання 0,06 моль ацетилену. Потім розчин підкислили сульфатною кислотою та обробили надлишком KMnO4. Виділилось ще 13,44 л газу. Визначте масову частку (%) Н2О2 у вихідному розчині. 

a.5,5 

b.20.4 

c.22,4 

d.10,2 

15. Змішали 300 мл 0,05 М розчину калій гідроксиду та 200 мл 0,1 М розчину натрій гідроксиду. Визначте концентрацію гідроксид-йонів (моль/л) у новоутвореному розчині. Дисоціацію гідроксидів вважати повною. Дисоціацією води знехтуйте 

a.0,03 моль/л 

b.0,73 моль/л 

c.0,07 моль/л 

d.0,33 моль/л 

16. Скільки міститься протонів, електронів та нейтронів у частинці 40К+: 

a.19p,20n, 20e 

b.19p, 20n, 19e 

c.19p,21n, 18e 

d.21p, 19n, 18e 

17. Вкажіть ступінь електролітичної дисоціації електроліту, якщо з кожних 500 частинок речовини на йони розщеплюється 200: 

18. Вкажіть ряд, у якому хімічні елементи розміщуються у порядку зростання електронегативності 

a.V, P, As, N 

b.C, B, Be, Li 

c.Cl, F, Si, Al 

d.B, C, N, F 

19. Вкажіть чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги в реакціях за участю газів:

a.наявність каталізатора 

b.зміна концентрації реагентів 

с.зміна температури 

d.зміна тиску 

20. Під час визначення йону амонію змочений водою універсальний індикаторний папірець, піднесений до отвору пробірки: 

a.рожевіє 

b.синіє 

c.не змінює забарвлення 

d.жовтіє