Про хлор

З сполуками хлору, перш за все з кухонною сіллю NaCl, людство знайоме з доісторичних часів. Алхімікам була відома соляна кислота HCl і суміш її з азотною кислотою-царська горілка. Однак властивості елементарного хлору вперше були описані лише в 1774 році Карлом Шеєле, який отримав хлор при взаємодії соляної кислоти з піролюзитом MnO2 * H2O.
Але ні сам Шеєле, ні його сучасники не вважали цей жовто-зелений газ з різким запахом самостійним хімічним елементом. Шеєле називав його дефлогістрованою соляною кислотою. Після перемоги кисневої теорії Лавуазьє цей газ стали вважати оксидом ще не відкритого елементу мурія. Такої думки дотримувалися багато хіміки: Антуан Лавуазьє, Клод Бертолле, Гемфрі Деві.

Розклавши за допомогою електрики хлорид натрію на лужний метал натрій і, як він вважав, газоподібний "окис мурія", Деві спробував виділити сам мурій. Три роки тривала робота з токсичним газом. Тільки в 1810 році Деві зробив єдино правильний висновок: цей газ-проста речовина, утворена елементом, названим хлорином. У перекладі з грецького "хлорос" -жовто-зелений. Через два роки Гей-Люссак дав йому назву "хлор"

.Хлор в природі зустрічається у вигляді сполук, часто дуже поширених. Це багато хлоровмісних мінералів, в першу чергу галіт NaCl (кам'яна сіль), сильвін KCl, сильвініт KCl * NaCl, а також бішофіт MgCl2 * 6H2O, карналіт KCl * MgCl2 * 6H2O, каїніт KCl * MgSO4 * 3H2O.
Хлор-важкий газ, майже в 2,5 рази важчий за повітря. При температурі -34,05 ° С від стає рідким, а при -101 ° С твердне.

Хлор хімічно активний. Сильний окислювач, він безпосередньо з'єднується з металами і неметалами. У більшості сполук ступінь окиснення хлору-1.