Урок 7

Тема:  Структура Періодичної системи хімічних елементів.

Мета: сформувати поняття про будову Періодичної системи – про групи та періоди; актуалізувати знання про природні родини хімічних елементів, металічні та неметалічні властивості та групи елементів.

Обладнання та матеріали: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Базові поняття і терміни:  Періодичний закон, періодична система, хімічний елемент.

Тип уроку:  вивчення нового матеріалу.

Структура уроку

І. Організаційний етап ................. 1-2хв.

ІІ. Актуалізація опорних знань ......... 5-7 хв.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу ......... 15 хв

IV. Закріплення знань .................. 15-20хв.

V. Домашнє завдання .................... 1-2хв.

VI. Підбиття підсумків уроку ........... 1-2хв.

ХІД УРОКУ

І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП.

ІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ, ПЕРЕВІРКА Д/З.

Аналіз виконання учнями завдання №6.

(До кінця 60-х рр. XIX ст. два елементи — А і Б — вважалися двовалентними металічними елементами і їм приписувалися неправильні атомні   маси.  Не   знайшовши   для   них   у   Періодичній   системі   місця,   що   відповідало   б   їхнім   властивостям,   Д. І. Менделєєв   збільшив   у   півтора   раза значення   їхніх   атомних   мас   і   уточнив   валентність   кожного   з   них,   і  тоді місце   їм   знайшлося.   Хибні   атомні   маси,   що   приписувалися   елементам, були такі: елементу А — близько 60, а елементу Б — трохи більше за 90. Знайдіть їм місце в Періодичній системі і назвіть ці елементи.)

-    Сформулювати Періодичний закон;

-    Дати визначення періоду;

-    Як змінюються властивості елементів та їхніх сполук у періоді?

III. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

Короткий і довгий варіанти графічного представлення Періодичної системи
Ґрунтуючись  на  Періодичному  законі,  Д.  І.  Менделєєв  створив класифікацію хімічних елементів, яку називають Періодичною системою.  Зазвичай  її  представляють  у  вигляді  таблиці.  Сьогодні  частіше використовують  два  варіанти  графічного  представлення  Періодичної системи:  короткий  та  довгий.  Д.  І.  Менделєєв  частіше  використовував  компактніший  короткий  варіант  Періодичної  системи  (див. перший  форзац  підручника).  У  ній  великі  періоди  розбиті  на  два  рядки,  у   кожному  з  яких  вища  валентність  елементів  послідовно  зростає  від  I  до  VIII.
Якщо ж записати символи елементів кожного періоду в окремий  рядок  так,  щоб  кожна  природна  родина  (лужні  елементи,  галогени, інертні  елементи)  утворювала  окремий  вертикальний  стовпчик,  то  отримаємо  довгий  варіант  Періодичної  системи .  Цей варіант був запропонований Альфредом Вернером значно пізніше після  відкриття  Періодичного  закону.

Групи елементів. Головні й побічні підгрупи

     Вертикальні стовпчики Періодичної системи називають групами. 

     Кожну  групу  розділяють  на  дві  підгрупи  —  головну  й  побічну. 
До  головної  підгрупи  належать  елементи  як  малих,  так  і  великих періодів,  а  до  побічної  —  лише  великих.

Побічні підгрупи  містять  тільки  металічні  елементи  (їх  називають  перехідними  металічними  елементами).  Головні  підгрупи  також називають  А-групами,  а  побічні  —  В-групами.

Наприклад:  Флуор розташований  у  групі  VIIА,  а  Манган  —  у  групі  VIIВ.

У нижній частині періодичної таблиці розташовані родини лантаноїдів й актиноїдів. Це елементи, що мають бути розміщені після  Лантану  (№  57)  і  Актинію  (№  89),  і  також  належать  до  III  групи (підгрупи  Скандію).  Однак  розміщення  цих  елементів  у  таблиці  зробило  б  її  громіздкою  і  незручною,  тому  зазвичай  їх  виносять  за  її  межі.

Це цікаво!

У більшості європейських країн користуються довгим варіантом періодичної таблиці,   у  якому  число  груп  дорівнює   18. Номери    груп  у  довгому  варіанті таблиці   позначають   арабськими   цифрами.   У   довгому   варіанті   головних   і   побічних   підгруп   немає,   там   вони   утворюють   окремі   групи,   наприклад:   група 1  —   лужні  елементи,   група  17  —  галогени,  група  18  —  інертні  елементи.

Властивості елементів у підгрупах
Підгрупи  утворені  елементами  з  подібними  властивостями.  Багато  властивостей  елементів  закономірно  змінюються  в  підгрупах  зі  збільшенням відносної атомної маси. У головних підгрупах при збільшенні атомної маси посилюються металічні властивості елементів утворених ними простих речовин, а неметалічні — послаблюються. 
Подібні  властивості  виявляють  лише  елементи,  що  належать  до однієї  підгрупи.  Властивості  елементів  головної  і  побічної  підгруп однієї  групи  можуть  істотно  відрізнятися.  Наприклад,  у  VII  групі є  галогени  —  найтиповіші  неметалічні  елементи  (головна  підгрупа)  і  перехідні  металічні  елементи  Манган,  Технецій,  Реній  (побічна підгрупа)
Чи є між ними щось спільне? Зазвичай, в елементів однієї групи однакова  вища  валентність,  яку  вони  виявляють  у  сполуках  з  Оксигеном  —  вона  дорівнює  номеру  групи.
Сполуки  з  Гідрогеном  утворюють  майже  всі  елементи,  але  леткі  сполуки  утворюють  тільки  неметалічні  елементи.  Такі  сполуки є  речовинами  молекулярної  будови.  Металічні  елементи  не  здатні утворювати  летких  сполук  з  Гідрогеном.

ІV. ЗАКРІПЛЕННЯ ЗНАНЬ.

1. Які з наведених елементів належать до головних, а які — до побічних  підгруп:  Нітроген,  Оксиген, Гідроген,  Купрум, Ферум, Алюміній?

2. Визначте   в   кожному   наведеному   ряду   один   хімічний   елемент,   що   відрізняється   від   інших   за   місцем   у   Періодичній   системі:

а)   H,   He,   Ne,   Ar;

б) Fe, Co, Ni, Ar;

в)  H,  Li,  Be, B;

г)  F,  Cl,  Br,   Mn.

3. Який хімічний елемент за властивостями подібний до силіцію:

а)  Алюміній; б) Фосфор; в) Германій;   г) Титан?  Відповідь поясніть.

4. Порядкові   номери   хімічних   елементів а,   Б,   і  в  дорівнюють   відповідно

n,  n  +  2,  n +  4.

1) Якщо   хімічний   елемент  А   —   найлегший   галоген,   то   яким   хімічним елементом буде   Б?

2) Якщо   хімічний   елемент      В   —   інертний,   а   Б   —   металічний,   то   яким                   хімічним елементом   є  А?

3) Якщо хімічні елементи а і Б належать до однієї групи, то яким хімічним   елементом   є  В?

4) Чи   можуть   прості     речовини,     утворені  А,   Б   і В,  за  звичайних    умов бути   газами?

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Вивчити §7 (підр. О.Григорович)

Виконати завд.№11, 12 (ст.39)

Підготувати проект на тему: «Форми Періодичної системи хімічних елементів»

VI.  ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ.
1.Графічним відображенням Періодичного закону є Періодична система. Найпоширенішими є її короткий та довгий варіанти. вони відрізняються   числом   рядків,   що   відводяться   на   один   період.   У   довгому   варіанті кожний   період   займає   один   рядок,   а   в   короткому   малі   періоди   розташовані в один рядок, а великі  —   у  два.
2. Група     хімічних    елементів     —    це  вертикальний        стовпчик,     що   об’єднує елементи з подібними властивостями. У короткому варіанті Періодичної   системи   кожна   група   розділяється   на   головну   та   побічну.   Головні підгрупи   складаються  з  елементів      усіх  періодів, а  побічні    —   тільки з елементів великих  періодів.