Урок 3

Тема: Обчислення за формулами хімічних речовин: відносна атомна та молекулярна маса, масова частка елемента в речовині, масова частка розчиненої речовини.
Мета уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів про відносну молекулярну масу; узагальнити навички визначати відносну молекулярну масу простих і складних речовин за їх формулами; систематизувати знання учнів при визначенні масової частки елемента в складній речовині та масової частки розчиненої речовини.
Тип уроку: узагальнення знань, умінь та навичок.
Форми роботи: самостійна, індивідуальна.
Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, картки із завданнями.

Структура уроку

І. Організаційний етап ....................1-2хв.

ІІ. Актуалізація опорних знань ............5-7 хв.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу ............20 хв

Закріплення знань .........................15-20хв.

Домашнє завдання ..........................1-2хв.

Підбиття підсумків уроку ..................1-2хв.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ.
II. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ.
Опитування по ланцюжку: учні відповідають на запитання з тем «Кисень» та «Вода» та ставлять своє питання наступному учневі.

 III. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ. БЕСІДА ЗА ПИТАННЯМИ.

1)   Які обчислення можна провести за хімічною формулою речовини?

2)  Дайте визначення поняттям «відносна атомна маса», «відносна молекулярна маса».

3) Як визначити відносну атомну масу елемента?

4) Як обчислити відносну молекулярну масу речовини?

5) Як обчислити масову частку елемента в речовині?

Отже, на сьогоднішньому уроці нам необхідно пригадати, як проводити обчислення за хімічною формулою речовини.

IV. УЗАГАЛЬНЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ.
Завдання1. Письмова самостійна робота в парах.
Кожна пара одержує картку-завдання (за 2 рівнями складності) за якою повинна обчислити суму відносних молекулярних мас.

№ групи	Рівень	Рівень
	1	2
1	О3		BF3
2	Вг2		Cr2О3
3	О2		A12S3
4	CO		P2О5
5	Н2О		FeCl3
6	Li2О		С2Н6
7	Н2О2		Mn2О7
8	СО2		N2О4
9	Na2О		SiH4
10	КН		As3О5
11	HF		Fe2О3
12	N2		СІ2О7
13	СІ2		A12О3
14	H2S		Br2О7
15	NH3		SО3
16	CaO		С6Н6
17	І2		PCI5
18	H2Se		N2О4
19	НСІ		С4Н10
20	NO		A1I3
21	Li2S		SiCl4
22	СS 2		Na2О
23	SО2		Fe3О4
24	KI		С2Н4
25	CuO		Fe4C3
26	HBr		Au2О3
27	PH3		Ca3N2
28	OF2		Na3N
29	N2О4		MnCl4
30	AgBr		SF6
31	Cu2О		Р2О5
32	CO		Ca3P2
33	HgІ2		V2О5
34	ZnS		CrО3
35	CaC2		Mg3N2

Завдання2. Індивідуальна робота (біля дошки).
Завдання 1.

Обчислення масової частки елемента в складі речовини

- Обчисліть масові частки елементів в аргентум (І) оксиді (Ag₂O).

Завдання 2.

Обчислення хімічних формул за масовими частками елементів

- Масова частка Карбону в його сполуці з Оксигеном — 27,3%. Визначте формулу цієї сполуки, знаючи, що її відносна молекулярна маса — 44.

Завдання 3.
         Обчислення масової частки розчиненої речовин
- Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині, одержаному в результаті змішування 30 г цукру і 120 г води.

- Обчисліть, яку масу натрій хлориду й води необхідно взяти для приготування 200г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 10 %.

V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ.
Учитель підбиває підсумки уроку, оцінює роботу учнів.
VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Заповніть таблицю.
Обчисліть масову частку речовини в розчині, одержаному в результаті змішування:

Завдання	m(реч.), г	m(води), г	m(розч.), г	ω, %
1	30	170
2	50	100
3	5	95
4	100	100
5	70	130
6	25	175

Дати відповіді на запитання:

-   Якими солями органічних кислот можна вмиватися як милом?

- У медицині соляну кислоту часто називають «кислота мурія». Так пишуть і в рецептах. Що означає слово «мурій»?

Який дорогоцінний метал колись зневажливо називали «сріблечком»?