Урок 36.

Тема. Узагальнення знань з теми «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами» 
Мета уроку: систематизувати та узагальнити знання про кількість речовини, молярну масу, молярний об’єм, відносну густину газів.

Тип уроку: узагальнення, систематизація та корекція знань. 
Обладнання: Періодична система хімічних елементів. 
Очікувані результати: учні повинні застосовувати розрахункові формули для обчислення відносної густини газів; обчислювати молярну масу речовини за відомою відносною густиною газу; кількість речовини за молярною масою та молярним об’ємом речовини.

Структура уроку
І. Організаційний етап ...............................1-2хв.
ІІ. Актуалізація опорних знань, перевірка д/з ...... 5-7 хв.
ІІІ. Узагальнення та систематизація вивченого матеріалу 25 хв.
IV. Підсумки уроку ...................................10 хв.
V. Домашнє завдання ................................ 1-2хв.

ХІД УРОКУ

І. ОРГАНІЗАЦІЙНА ЧАСТИНА УРОКУ.

ІІ. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ.

1. Два-три учні пропонують складені вдома задачі на обчислення відносної густини газів, а також кількості речовини, що вступає у реакцію чи утворюється під час реакції. 
2. На дошці виписуємо вивчені формули для визначення кількості речовини та відносної густини газів.

ІІІ. УЗАГАЛЬНЕННЯ Й СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ.

Групова робота

Завдання 1.

Група І.

	SO2	N2	H2
m (г)	6.4
ν (моль)		3
М (г/моль)
V (л)			2.24
n (атомів)
D(O2)
D(CH4)

Група ІІ.

	H2S	CO	CH4
m (г)
ν (моль)			5
М (г/моль)
V (л)	8.96
n (атомів)		12.04*1023
D(CO2)
D(F2)

Група ІIІ.

	SO2	C3H8	N2
m (г)	12.8
ν (моль)		5
М (г/моль)			6.72
V (л)
n (атомів)
D(H2S)
D(C2H6)

Група ІV.

	CH4	NH3	N2O
m (г)	160
ν (моль)
М (г/моль)
V (л)		2.24
n (атомів)			3.6*1024
D(H2)
D(O3)

Учні коментують відповіді. Учитель узагальнює відповіді.

Завдання 2.

Розв’язати задачі:

Варіант І

1.  Відносна густина за повітрям леткої сполуки формула якої RH₄, дорівнює 0,55. Визначте елемент. 
2. Формула речовини R₂ . Відносна густина речовини за вуглекислим газом 1,61. Назвіть невідому речовину.

Варіант ІІ

1. Відносна густина за повітрям леткої сполуки формула якої RH₃ дорівнює 2,69. Зробіть обчислення, назвіть елемент R. 
2. Відносна густина за вуглекислим газом газуватої речовини R₂, дорівнює 0,637. Зробіть обчислення, назвіть речовину R₂. 
Учитель узагальнює відповіді.

Завдання 3

Обчислити кількість речовини кисню, що витрачається на окиснення речовини Х кількістю 3 моль.

Х: Група 1 – C₂H₄

Група 2 -  CH₄

Група 3 -  C₃H₆

Група 4 – C₃H₈

Який об’єм вуглекислого газу виділиться? Яка маса води утвориться?

Завдання 4

У якій масі карбон (ІІ) оксиду міститься стільки ж молекул, скільки атомів міститься:

Група 1 – у залізі масою 12 г

Група 2 – у міді масою 196 г

Група 3 – у сірці масою 3,2 г

Група 4 – у вуглеці масою 2,4 г.

Учитель коментує та узагальнює відповіді.

IV. ПІДБИВАННЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ. РЕФЛЕКСІЯ.

Звертаємо увагу на виписані на дошці формули.

1.      Для чого використовувалися виписані формули?

2.      Яка група швидше і правильніше виконувала завдання?

3.      Які помилки допускалися при виконанні завдань?

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Повторити вивчений матеріал.

Творче завдання.

Заповнити таблицю:

	2Fe	+ 3 Cl2	= 2 FeCl3
m (г)	11.2
ν (моль)
V (л)