Урок 34.

Тема.  Відносна густина газів.

Мета уроку: сформувати уявлення про відносну густину газів та навички її використання для обчислень.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, терези, колба об’ємом 0,25 л з пробкою, установка для одержання кисню, картки із завданнями.

Очікувані результати: учні мають застосовувати поняття про відносну густину газів для обчислення молярних мас речовин; характеризувати співвідношення густин газів за значенням їхньої відносної густини; обґрунтовувати відносну густину газів з позиції закону Авогадро; обчислювати відносну густину газу та молярну масу речовини.

Структура уроку

І. Організаційний етап......................... 1-2хв.

ІІ. Актуалізація опорних знань, перевірка д/з... 5-7 хв.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу ……............... 15 хв

IV. Закріплення вивченого матеріалу ............ 10 хв

        Самостійна робота .......................8-10 хв

Домашнє завдання ................................1-2хв.

Підбиття підсумків уроку ........................ 1-2хв.

ХІД УРОКУ

І.   ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП.

ІІ.  ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ, АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ.

Заповнюємо таблицю в зошитах записавши формули для розрахунку:

ν = V/V_m ;  ν = m/M .

Формула газу				Кількість речовини	Молярна маса	Маса	Об’єм
Варіант
І	ІІ	ІІІ	ІV
H2	O2	N2	F2	1 моль
Cl2	NH3	CO	CO2	0,5 моль
SO2	CH4	PH3	HCl	2 моль
C2H6	C2H2	HF	SiH4	1,5 моль
O3	N2O	C3H6	NO	1 моль

Скориставшись записаними формулами заповнюємо таблицю.

ІІІ. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ.

Розповідь вчителя

З таблиці видно, що однакова кількість речовини різних газів займає однаковий об’єм, але має різну масу та різну молярну масу. Тобто гази мають різну густину. Порівняємо густину двох газів кількістю речовини 1 моль за нормальних умов.

ρ = m/V;           ρ₁ = M_1/V_m;       ρ₂ = M2/V_m ;

Тоді співвідношення густин: 

Таке співвідношення називають відносною густиною газів і позначають D.

Це безрозмірна величина, що  показує, у скільки разів один газ важчий або легший від іншого:

          D =M1/M2  ;        M₁ = D * M₂.

Отже, за молярною масою відомого газу можна визначити густину будь-якого газу.

ДЕМОНСТРАЦІЯ

1.      Зважуємо закриту колбу з повітрям на терезах.

2.      Заповнюємо колбу киснем, закорковуємо і зважуємо.

3.      Обчислюємо співвідношення маси колби з повітрям і киснем. Це буде відносна густина, оскільки об’єми газів однакові і кількості речовини однакові.

4.      М₂(О₂) = 32 г/моль.

5.      За формулою  M₁ = D * M₂  обчислюємо молярну масу повітря в кімнаті.

IV. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ.

Керована практика

Задача 1.

Обчисліть відносну густину карбон (ІІ) оксиду за киснем.

Розв’язання

D = M1/M2 ;       

M (O₂) = 32 г/моль;  M(CO) = 28 г/моль;

Відповідь: 0,86.

Задача 2.  (самостійно)

Обчисліть відносну густину нітроген (І) оксиду за воднем.

Задача 3.

Густина невідомого нітроген оксиду за воднем дорівнює 38. Обчисліть молярну масу цього оксиду, визначте його формулу.

Розв’язок

Дано:

D (H₂) = 38
M (N₂O_x) = ?

формула - ?   

M (N₂Ox) = D (H₂) * M (H₂) = 38 * 2 = 76 г/моль
76 = 2 * 14 + 16 * х
76 – 28 = 16х
48=16х
х = 3
N₂O₃ ;  
М (N₂O₃) = 28 + 48 = 76 г/моль.

Відповідь: N₂O₃ ;  М (N₂O₃)  = 76 г/моль.

САМОСТІЙНА РОБОТА

Завдання 1.

Обчисліть та заповніть таблицю з огляду на задану кількість речовини кожного газу:

Завдання 2.

Встановіть відповідність між назвою та відносною густиною газу:

Назва газу:                    Відносна густина за повітрям:
А. хлор (І) оксид         1. 2,33
Б. карбон (ІІ) оксид      2. 2,76
В. сульфур (IV) оксид     3. 3
                          4. 2,49

Завдання 3.

Газами, важчими за кисень, є:

1.      HF;  2. PH₃;  3. N₂;  4. CO; 5. C₂H₂
А. 1,5;    Б. 2,3,5;   В. 1,2,4;   Г. 3,4.

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

§ 25, завдання 4-6, заповнити таблицю.

Формула газу	Кількість речовини, моль	Молярна маса	Об’єм газу	Число молекул	D (H2)	D (O2)
SiH4				3.01*1023
O2			4.48
CO2	1
NO			6.72
C2H6				1.806*1023
H2S			1.12
SO2	4

VІ. ПІДСУМКИ УРОКУ

-        для того, щоб обчислити густину газу за воднем, потрібно ______________

-        для того, щоб обчислити густину газу за повітрям, потрібно _____________

-        розмірність відносної густини одного газу за іншим ____________________

-        якщо відносна густина газу за киснем більше 1, то цей газ ____________ (легший чи важчий) за кисень.