Урок 32.

Тема.  Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.

Мета:

• сформувати поняття про молярний об’єм газу. Навчити обчислювати об’єми газів за нормальних умов. 
• розвивати логічне мислення, зорову пам’ять;
• формувати вміння застосувати здобуті теоретичні знання для розв’язання практичних завдань
• створювати  передумови для виховання інтересу до знань, вміння працювати з великим обсягом інформації.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів.

Базові поняття та терміни: атом, молекула, кількість речовини, моль, відносна атомна маса, відносна молекулярна маса, молярна маса.

Методи навчання: пояснювально-ілюстративні, словесні, репродуктивні, практичні.

Тип уроку:  комбінований.

                                                   ХІД УРОКУ

I.  ОРГАНІЗАЦІЙНА ЧАСТИНА.

II. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ.

1. Дати означення молярної маси та одиниці її вимірювання.

2. На прикладі показати зв’язок маси, молярної маси та кількості речовини.

III.       АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ.

( Інтерактивна форма роботи, метод «мозкова атака».)

Учні дають відповідь і аргументують її.

−  Скільки молекул містить 1 моль будь-якої речовини?

−  Як позначають об’єм газу?

−  В яких одиницях вимірюють об’єм газу?

−  На що вказують коефіцієнти в рівняннях реакцій?

−  Як розміщені молекули в газах?

Повідомлення теми та мети уроку.

  ІV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ.

Розповідь вчителя

Вивченням газоподібних речовин займалися багато вчених: французький хімік Гей-Люссак, англійський фізик Роберт Бойль. Вони довели, що всі гази однаково стискуються, мають однаковий температурний коефіцієнт розширення, і що об’єми газів залежать не від розмірів частинок, а від відстані між ними. При незмінних умовах (температурі та тиску) відстані між молекулами різних газів приблизно одинакові.

На підставі цих законів і своїх досліджень італійський учений Амедео Авогадро сформулював закон:

В однакових об’ємах різних газів міститься однакова кількість молекул.

На основі цього закону справедливим буде обернене твердження:

Однакова кількість молекул різних газів за однакових умов займатиме однаковий об’єм.

Давайте обчислимо об’єм, що займатиме 1моль або 6,02×10²³ молекул різних газів. З курсу фізики відомо, що існує залежність між об’ємом та масою через густину: m=V∙ρ; звідси: V= m/ρ.

         Для 1 моля речовини m = М, отже формулу для знаходження об’єму 1 моля газу можна записати так: V=M/ρ. Користуючись цією формулою, зробимо обчислення і заповнимо таблицю:

Газ	n, моль	М, г/моль	Густина, г/л	V, л
Н2	1		0,089
О2	1		1,43
СО2	1		1,96

На основі ваших обчислень ми переконалися, що 1 моль будь-якого газу при незмінних умовах займатиме об’єм 22,4л.

Об’єм 1 моля газу називають молярним об’ємом і позначають V_m.

Молярний об’єм – це фізична величина, що дорівнює відношенню об’єму газу до відповідної кількості речовини цього газу.

          V_m= V/n; [V]=л, [n]=моль, отже [V_m]= л/моль.

            Значення молярного об’єму газів залежить від температури і тиску. У хімії прийнято відносити його до атмосферного тиску та температури 0⁰ – такі умови називаються нормальними – t=0C або Т=273К та Р=1атм. або 101,3 кПа.

Знаючи молярний об’єм газу, можна визначати кількість речовини, об’єм будь-якої кількості речовини та кількість структурних частинок в певному об’ємі газу.

З формули V_m=V/n → n=V/V_m, або n=V/22,4.

Знаючи, що N= N_A∙n, можемо записати: N= N_A∙V/22,4.

V. ФОРМУВАННЯ ВМІНЬ І НАВИЧОК. КЕРОВАНА ПРАКТИКА.

Задача 1.

 Обчислити об’єм, що займе при нормальних умовах водень кількістю речовини 1,5моль.

Дано:

n=1,5 моль             

V(H₂)-?  
Розв"язання.

V=22,4·n

V(H₂)=22,4 л/моль ·1,5 моль=33,6 л           

Задача 2. 
Обчислити, якій кількості речовини відповідатиме 4,48 л вуглекислого газу.

Дано:

V(CO₂)=4,48л            

 n-?
Розв"язання

n=V/22,4
n(CO₂) =4,48 л/22,4л/моль=0,2моль

Задача 3.
Обчислити кількість молекул та атомів, що міститься в 89,6 л кисню при нормальних умовах.

Дано:

V(O₂)=89,6л               

 N_мол.-?, N_атомів-?   
Розв"язання     
N= N_A∙V/22,
N_мол.(О₂)=6,02 моль^-1·89,6л/22,4 л/моль=24,08·10²³ 
N_атомів(О)=2· N_мол.(О₂)=2·24,08·10²³=48,16·10²³

Задача 4.
За добу людина видихає 500л вуглекислого газу. Яка маса цього газу?

V(СО₂)=500л            

m-?

   
Розв"язання
m=M·n;  n=V/22,4;   m=M*V/22,4
M(СО₂)=44 г/моль
m=44 г/моль·500л/22,4 л/моль=982,4г

VІ. ПІДСУМКИ УРОКУ

Закінчити речення:
1.В однакових об’ємах різних газів міститься …
2. Цей закон відкрив 
3. Однакова кількість молекул різних газів займає …
4.Один моль будь-якого газу за нормальних умов займає об’єм …
5. Цей об’єм називають …

VІІ. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання.