Урок 31.

Тема. Розв'язування задач.

Мета:

·        поглибити уявлення учнів про молярну масу речовини;

·  навчити використовувати набуті знання для обчислення за хімічними формулами молярної маси, маси й кількості речовини.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів, картки із завданнями.

Базові поняття та терміни: стала Авогадро, кількість речовини, моль, молярна маса, масова частка елемента в речовині.

Тип уроку: формування вмінь і навичок.

Методи навчання:  пояснювально-ілюстративні, практичні  - розв'язування задач, самостійна робота.

Девіз уроку:  Вміння розв’язувати задачі – це мистецтво, що набувається практикою.

                                                                                                      Д. Пойя.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

II. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ

Хімічний диктант

1) Скільки атомів Феруму міститься в 1 моль заліза? (6,02 · 10²³ атомів)

2) Молярна маса молекули кисню О₂ дорівнює... (32 г/моль)

3) Формула розрахунку кількості речовини за відомою масою речовини. ( n= m/М)

4) Стала Авогадро N_A дорівнює... (б,02 · 10²³ частинок/моль)

5) Одиниці вимірювання молярної маси. (кг/моль або г/моль)

У цей час два учні на дошці наводять розв'язання домашніх задач.

 III. Формування навичок і вмінь

Слово вчителя.  Сьогодні ви навчитеся здійснювати обчислення за хімічними формулами з використанням фізичних величин «кількість речовини» й «молярна маса».

Числове значення молярної маси дорівнює відносній атомній або відносній молекулярній (формульній) масі речовини.

Наприклад, потрібно з'ясувати, яка молярна маса кисню. Оскільки М_r(0₂) = 32, то  М(0₂) = (32 г)/(1 моль) = 32 г/моль.

Молярну масу складної речовини можна обчислити, виходячи з молярних мас хімічних елементів, які входять до її складу, наприклад:

M_r(H₂S0₄) = 1∙2+32+16∙4 = 98;

M(H₂S0₄) = 98 г/моль.

m(1 моль H₂S0₄) = 98 г, тобто 98 г сульфатної кислоти H₂S0₄ - це її маса, що відповідає кількості речовини 1 моль.

На аркуші наведені задачі, які ми розв'яжемо з використанням вивчених на попередньому уроці формул, а також формули, що знадобиться для розрахунків у процесі розв'язання задач.

Записуємо на дошці формули:

РОЗВ’ЯЗАННЯ ЗАДАЧ. ПРАКТИКА НА ПРИКЛАДАХ

Задача 1

Розрахуйте кількість речовини натрій хлориду (NaCl) масою 117 г.

2) За формулою  n= m/М:

Відповідь: 2 моль.

Задача 2

Обчисліть масу 5 моль сульфатної кислоти H₂SО₄.

2) 3 формули n = m/М випливає:

m = n · М,

тоді m(H₂SO₄) = 5 моль · 98 г/моль = 490 г.

Відповідь: 490 г.

Задача 3

Обчисліть кількість атомів Феруму у ферум(ІІ) сульфіді масою 352 г.

2) За формулою  n= m/М обчислюємо кількість речовини FeS:

3) 3 формули  n= N/N_A випливає: N = n · N_A.

Обчислюємо число молекул FeS:

N(FeS) = 4 моль·6,02·10²³ молекул/моль = 24,08·10²³ молекул.

4) Оскільки молекула FeS складається з одного атома Феруму й одного атома Сульфуру, то

N(Fe) = N(S) = 24,08·10²³ (атомів).

Відповідь: 24,08 ·10²³ атомів.

 Поняття «молярна маса» можна використати і для обчислення масової частки елемента в речовині за формулою:

Задача 4. Обчислити масові частки елементів у сульфур(VI) оксиді SO₃.
Розв'язування.
M(SO₃) = 32 + 16 ∙ 3 = 80 г/моль;

W(S) = (32 г/моль)/(80 г/моль) = 0,4 або 40 %.

W(O) = 100 % - 40 % = 60 %.

Відповідь. Масова частка Сульфуру в його оксиді становить 40 %, а Оксигену — 60 %.

Поняття «молярна маса» використовується й тоді, коли хімічну формулу речовини встановлюють на підставі експериментальних даних.

Задача 5. Зразок хімічної сполуки масою 2,61 г містить 1,65 г Цинку та 0,96 г Сульфуру. Яка формула цієї сполуки?

Дано:
m(Zn_xS_y) = 3,01 г

m(Zn) = 1,65 г

 m(S) = 0,96 г

Zn_xS_y — ?

Розв'язування:
Знайдемо відношення кількості речовини Цинку до кількості речовини Сульфуру за формулою:
v = m/M

За періодичною системою Д. І. Менделєєва визначаємо молярні маси елементів:
M(Zn) = 65 г/моль; M(S) = 32 г/моль. Знаходимо кількість речовини Zn і S у зразку:
v(Zn) = (1,65 г)/(65 г/моль) = 0,03 моль;

 v(S) = (0,96 г)/(32 г/моль) = 0,03 моль.

Відношення знайдених величин становить (Zn) : (S) = = 0,03 : 0,03 моль = 1 моль : 1 моль.

Отже, на один моль атомів Цинку в сполуці припадає один моль атомів Сульфуру.
Відповідь. Формула сполуки ZnS - цинк сульфід.

Завдання для самоконтролю

1. Зважили 2,7 г алюмінію. Якій кількості речовини відповідає дана порція алюмінію?
2. Для реакції потрібно взяти сірку й цинк кількістю речовини по 0,5 моль. Яку масу кожної з речовин потрібно зважити?

3. Обчисли, яку кількість речовини становить метан СН₄ масою 32г.

4. Столова ложка вміщує 18 г води. У склянку налили три столові ложки води. Скільки молекул води міститься в склянці?

Додаткові завдання

5. Як показав аналіз, зразок хімічної сполуки масою 160 г містить 128 г Купруму і 32 г Оксигену. Знайди формулу сполуки.

6. Обчисли масу 15•10²³ молекул кисню.

7. Яку кількість речовини натрій хлориду NaCI містить пачка кухонної солі масою 1 кг?
8*. Визнач масу руди, в якій масова частка домішок становить 30 %, що необхідна для добування заліза масою 50 т.

9*. Зразок хімічної сполуки масою 32,5 г містить 21,3 г Хлору, решта припадає на Ферум. Визнач формулу цієї сполуки і зазнач її назву.

10*. Виведи формулу сполуки Сульфуру з Оксигеном, якщо масові частки елементів становлять, відповідно, по 50 %. Зазнач назву сполуки.

IV. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на запитання.