Тема: Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні.
Мета:
Формування предметних компетентностей:
ž ознайомити з будовою твердих речовин;
ž визначити особливості аморфних і кристалічних речовин;
ž сформувати поняття про типи кристалічних ґраток;
ž розглянути класифікацію кристалічних речовин за типом
кристалічних ґраток.
Формування ключових компетентностей:
ž саморозвиток і самоосвіта: уміння розв’язувати самостійно
поставлені завдання, створення проблемних ситуацій;
ž інформаційні: робити висновки, узагальнення, порівняння.
Обладнання:
ž
Періодична система
хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
ž
таблиця
електронегативності хімічних елементів, моделі кристалічних ґраток алмазу,
графіту, натрій хлориду, магнію.
Тип уроку: комбінований.
Методи навчання:
ž
пояснювально-ілюстративні
(бесіда, розповідь, демонстрації);
ž
практичні
(розв’язування вправ);
ž
репродуктивні,
частково-пошукові, творчі.
Базові поняття:
ž
хімічний зв'язок.
ž
ковалентні полярний
і неполярний зв’язки.
ž
йонний зв'язок.
ž
електронегативність.
ž
кристалічна ґратка:
атомна, молекулярна, йонна, металічна.
ž
вузли кристалічних
ґраток.
Структура уроку
І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП
ІІ. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
ІІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
Бесіда:
ž
Які типи хімічного
зв’язку ви знаєте?
ž
Що називається
ковалентним зв’язком?
ž
Який ковалентний
зв'язок називається полярний?
ž
Наведіть приклад
речовин з ковалентним полярним зв’язком?
ž
Який ковалентний
зв'язок називається неполярним?
ž
Наведіть приклади
речовин з ковалентним неполярним зв’язком.
ž
Який зв'язок
називається йонним?
Перевірка виконання письмових завдань (усно або на дошці).
Індивідуальне завдання (виконується на місцях або біля дошки під час бесіди):
А) Визначити
знак часткового заряду на атомі флуору в молекулах HF i OF2. У якій
із цих молекул частковий заряд флуору більший за абсолютною величиною?
Б) У яких молекулах існує ковалентний
неполярний зв'язок?
HF, HBr, Br2,
P2O5, I2, N2O3, NH3,
N2, HI, H2
У якій із
двох молекул Br2 чи I2 більша довжина зв’язку?
Ви вже
знаєте, що речовини складаються з структурних частинок: атомів, йонів або молекул.
У звичайному житті ми маємо справу не з окремими атомами, йонами чи молекулами,
а з речовинами, що складаються з дуже великої кількості атомів, йонів або ж
молекул. Вони взаємодіють одна з одною і утворюють сукупність частинок – різні
речовини.
Бесіда:
ž
Пригадайте з курсу
фізики, в якому агрегатному стані можуть існувати речовини? (газоподібний, твердий, рідкий)
ž
Яку будову мають
газоподібні речовини? (вони складаються з
молекул)
ž
Які відстані між
молекулами у газоподібному стані? (дуже
великі)
ž
Які відстані між
молекулами у рідинах? Які у твердих речовинах? (молекули знаходяться на відстані, що відповідає їх діаметру)
ž
У якому агрегатному
стані частинки максимально наближені одна до одної? (у твердому)
ž
У якому порядку
розташовані атоми речовини у твердому стані? (щільно наближені один до одного)
Учитель:
На попередніх уроках ми вивчили типи
хімічного зв’язку. Сьогодні на уроці будемо знайомитися з типами кристалічних
ґраток.
Формуємо тему, мету і завдання уроку
і просимо учнів в процесі пояснення нового матеріалу поміркувати над питаннями,
записаними на дошці. Які частинки можуть складати тверді речовини? Чи залежить
це від типу хімічного зв’язку?
ІV. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
Розповідь учителя:
1.
Поняття про кристалічну і аморфну будову твердих речовин.
Тверді
речовини бувають різноманітні за своїми властивостями. І крихкі, і дуже міцні, і
пластичні, можуть проводити електричний струм і не проводити, мати високі tº плавлення і навпаки – низькі.
Тверді
речовини можуть перебувати в аморфному і кристалічному станах.
Речовини в аморфному стані не мають упорядкованої
структури. Це полімери, смоли, бурштин (янтар), силіцій, селен. Серед аморфних
матеріалів найвідомішим є скло, тому аморфний стан називають ще склоподібним.
Запис в зошиті
Аморфос
(грецька) – «безформний»
Аморфний
стан – склоподібний
Аморфні речовини:
Полімери Смоли Бурштин (янтар) Силіцій
Селен Скло Сажа Карамель
Глина
У речовин у
кристалічному стані складові частинки мають упорядковане просторове розташування.
Розміщення частинок у твердому тілі зображується у вигляді ґраток у вузлах,
яких містяться певні структурні частинки з'єднані уявними лініями. Це так звані
кристалічні ґратки.
Запис в зошиті
Кристалічні ґратки – це розташування у просторі атомів, молекул, йонів в
певному порядку.
Вузли кристалічних ґраток – це місця, в
яких перетинаються лінії.
Залежно від
природи частинок, що містяться у вузлах кристалічних ґраток, розрізняють йонні,
атомні, молекулярні і металічні.
Атомна
кристалічна ґратка:
1.
силіцій
(твердий) Si
2.
бор
(В)
3.
силіцій
(ІV) оксид SiO2 (кварцевий пісок)
4.
силіцій
(ІV) карбід SiС (карборунд)
5.
германій
Ge
6.
графіт С
7.
алмаз С
8.
червоний фосфор (Р4)n
2.
Демонстрація «Моделі кристалічних ґраток»
· Металічна
кристалічна ґратка
Металічні
елементи утворюють прості речовини метали. У них – металічна кристалічна
ґратка. У вузлах цих ґраток розміщені атоми і позитивно заряджені йони. Метали
мають особливий тип зв’язку, який здійснюють «вільні» електрони, що утворюють
«електронний газ». Електронів дуже багато. Їх скупчення нагадує газ.
V. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ
1.
Визначаємо тип
кристалічної ґратки у NaCl, твердого йоду (I2), графіту (С), «сухого
льоду» (CO2) за схемою:
Запис в зошиті
Натрій хлорид
(NaCl) – йонний зв'язок – йонна кристалічна ґратка
Тверда речовина йод
(І2) – ковалентний неполярний зв’язок – молекулярна кристалічна
ґратка
«Сухий лід» – ковалентний полярний зв'язок – молекулярна
кристалічна ґратка
(карбон (IV) оксид CO2
Графіт (С) – ковалентний неполярний зв'язок – атомна
кристалічна ґратка
2. Відповідь на запитання,
поставлене на початку уроку
ž
Які частинки можуть
складати тверді речовини? (атоми, йони,
молекули)
ž
Чи залежить тип
кристалічної ґратки від типу хімічного зв’язку? (Так, якщо речовина складається з атомів, то у вузлах кристалічних
ґраток атоми; ...)
VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ
Підводимо підсумки уроку,
застосовуючи прийом «Хімічний крос».
ž
Сьогодні на уроці
ми ознайомились з такими типами кристалічних ґраток .... (атомними, молекулярними, йонними).
ž
Які частинки
розташовані у вузлах атомних кристалічних ґраток (атоми).
ž
Які частинки
розташовані у вузлах молекулярних кристалічних ґраток (молекули)
ž
Які частинки
розташовані у вузлах йонних кристалічних ґраток (йони)
ž
Які частинки
розташовані у вузлах металічних кристалічних ґраток (атоми, катіони)
ž
Які частинки
утворюють «електронний газ» (електрони)
VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
ž
Вивчити параграф
«Кристалічні ґратки»
ž
Серед переліку
речовин, поданих формулами, укажіть речовини з йонними, атомними,
молекулярними, металічними, кристалічними ґратками:
N2,
H2O, CaCl2, SiO2, SiC, O2, алмаз
(С), червоний фосфор (P4)n, H2, білий фосфор
(Р4), Cl2, HCl, Br2, NaCl, I2, KBr.
ž
Задача
Обчислити
масові частки Хлору та Гідрогену у сполуці HClO4.
Немає коментарів:
Дописати коментар