Урок 22

Тема:  Практичне заняття. Виконання вправ.

Мета:

 Формування предметних компетентностей:

ž     закріпити знання про ковалентний зв’язок (ковалентний полярний і ковалентний неполярний, йонний);

ž     сформувати навички складання електронних формул молекул;

ž     повторити поняття “електронегативність”, “частковий заряд дельта”, “диполь”.

Формування ключових компетентностей:

ž     самоосвіти і саморозвитку – уміння розв’язувати поставлені завдання;

ž     інформаційні – робити висновки, узагальнення.

Обладнання:

ž     Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва;

ž     таблиці “Види хімічного зв’язку”;

ž     таблиця “Електронегативність атомів хімічних елементів”.

Тип уроку:       узагальнення і систематизація знань.

Методи навчання: практичні (розв’язування вправ), методи контролю, словесні (бесіда), репродуктивні, частково-пошукові, проблемні.

Базові поняття (запис на дошці):

ž     ковалентний зв'язок

ž     йонний зв'язок

ž     електронегативність

ž     йони

ž     катіони

ž     аніони

ž     електронегативність

ž     частково-негативний заряд “-δ” (надлишковий)

ž     частково-позитивний заряд “+δ”

ž     електронна формула

Структура уроку

І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

Перевірка готовності завдання, готовності учнів до уроку, налаштування на робочий процес.

ІІ. ОГОЛОШЕННЯ ТЕМИ, МЕТИ, ЗАВДАНЬ УРОКУ

ІІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Бесіда:

1)      Які типи зв’язку ви знаєте? (ковалентний, йонний)

2)    Які види ковалентного зв’язку відомі? (полярний і неполярний)

3) Серед основних понять, які ми повинні повторити на сьогоднішньому уроці “частковий заряд дельта”. Як розуміти це поняття? (Якщо атом, маючи більше значення електронегативності, протягне до себе електрон від іншого атома, то навколо нього буде більше на один електрон. Атом матиме частково-негативний заряд дельта).

4)  Які електрони беруть участь в утворенні хімічного зв’язку: електрони внутрішнього чи зовнішнього шару (зовнішнього); спарені чи неспарені? (неспарені)

5) Скільки електронів бере участь в утворенні подвійного зв’язку? Одинарного? Потрійного?

6)   Який зв'язок називають йонним? (між йонами)

7) Йонний зв'язок виникає між неметалічними атомами чи металічними і неметалічними? (металічними і неметалічними)

8) Катіони – це заряджені частинки чи ні? Який заряд мають катіони? Аніони? (заряджені; позитивний / заряджені; негативний)

IV. ЗАКРІПЛЕННЯ І ОСМИСЛЕННЯ ЗНАНЬ

Робота біля дошки:

ž     Напишіть формулу Льюїса для атома Гідрогену і молекули газу водню.

ž     Напишіть формулу Льюїса для атома Флуору і молекули газу фтору.

ž     Напишіть формулу Льюїса для атомів Гідрогену і Флуору і молекули гідрогенфториду або фтороводню.

Тренувальні вправи (вставте пропущені слова в реченнях):

1)                 Ковалентний зв'язок між атомами з однаковою електронегативністю називається … (неполярний)

2)                 Електронегативність – це … атомів хімічного елемента відтягувати електрони зовнішнього шару від інших атомів. (здатність або властивість)

3)                 Металічні елементи утворюють … заряджені йони, які називаються …(позитивно, катіони)

4)                 Неметалічні елементи утворюють … заряджені йони, які називаються … (негативно, аніони)

5)                 Зв'язок між позитивно зарядженими та негативно зарядженими йонами називають … (йонним)

6)                 Між йонами виникають сили … притягання. (електростатичного)

Робота біля дошки

Складаємо схеми утворення молекул речовин.

                        O₂, H₂O

1)  формула Льюїса                                                          Спільні електронні пари

2)  формула Льюїса

Робота в парах

Завдання учні одержують на картках.

Правильні відповіді проектуємо на екран і виставляємо оцінки (за вибором)

1. Розподіліть речовини за типом зв’язку на речовини з ковалентно-полярним і ковалентним неполярним та йонним зв’язком.

Варіант І – N₂ i NH₃

Варіант ІІ – Cl₂ i HCl

Варіант ІІІ – S_{2 (ПАРА)} i H₂S

Робота біля дошки

Складіть схему утворення хімічного зв’язку між атомами з електронного конфігурацією атома: 1S²2S²2P⁶3S² та 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵ та охарактеризуйте атоми за положенням в періодичній системі:

ž     Елемент з електронного конфігурацією 1S²2S²2P⁶3S¹ – це Na – металічний елемент розташований в третьому малому періоді та IA групі з порядковим номером 11.

ž     Елемент з електронною конфігурацією 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵ – це Cl – неметалічний елемент розташований в третьому малому періоді та VIIA групі з порядковим номером 17.

ž     Який зв'язок виник між атомами? (йонний)

ž     За рахунок яких сил виникає йонний зв'язок? (сил електростатичного притягання)

Робота в парах

Складіть схеми утворення йонного зв’язку

ž     1S²2S¹ i 1S²2S²2P⁵

ž     Ba i S

Робота з класом

ž     Скільки електронів на зовнішньому електронному рівні містить атом Са? (два в збудженому стані)

ž     Скільки електронів в атомі Са? (двадцять)

ž     Скільки електронів на зовнішньому електронному рівні містить катіон Са²⁺? (вісім)

ž     Скілкьи електронів в йоні Са²⁺? (18)

Подібні завдання (N, Al, S)

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

ž     Повторити параграфи «Ковалентний зв'язок. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок», «Йонний зв'язок та його утворення»

ž     Скласти схеми утворення ковалентного та йонного зв’язків:

I₂, NaI, HI, CH₄, CO₂, CO

ž     Задача

Обчислити масову частку Карбону в речовині карбон (IV) оксиді.