Урок 19

ТЕМА 2.

ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ (9 год + 1 год резерв часу)

Тема: Природа хімічного зв’язку. Електронегативність елементів. Перетворення атомів на йони.

Формування предметних компетентностей

- сформувати уявлення про природу хімічного зв’язку на основі знань про будову атома та причинами його виникнення. Пояснити поняття електронегативності хімічного елемента та вказати його вплив на природу хімічного зв’язку;

-з’ясувати зміну електронегативності у періодах, групах.

Обладнання:

-періодична система;

-Таблиці “Будова електронних оболонок атомів І-ІІІ періодів”, “Види електронних пар”, “Таблиця електронегативностей хімічних компонентів”.

Базові поняття та терміни:         

хімічний зв’язок, атоми, електрони і ядра атомів, неспарені електрони, енергетичний ефект.

Тип уроку:   

вступне повторення, вивчення нового матеріалу.

Форми роботи:

-словесні – лекція та бесіда;

-самостійні – робота з таблицею, читання тексту;

-практичні – виконання вправ, репродуктивні, частково-пошукові;

-робота в парах.

Структура уроку

І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

Перевірка готовності учнів до уроку, створення робочого настрою.

ІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Вчитель може вибрати будь-який прийом чи бесіду для актуалізації опорних знань в залежності від успішності навчання.

Бесіда:         
- З яких частинок складається атом?
- Який заряд  мають 

а) протони;

б) нейтрони;

в) електрони.
- Які бувають електрони? (спарені і неспарені)
- Які електрони називають неспареними?
- Яка кількість електронів може міститись на зовнішньому енергетичному шарі?
- Яка максимальна кількість електронів може міститись на зовнішньому енергетичному шарі?

Прийом “Вірю – не вірю”

Вчитель пропонує учням роботу в парах. Скласти запитання типу:“А чи вірите ви в те, що...”, а потім поставити їх одне одному.

Наприклад:

- А чи вірите ви в те, що Літій міститься в ІІ періоді, ІІ А групі? (не вірю)

Прийом “Лови помилку”

Записуємо на дошці або проектуємо на екран, або роздаємо картки із завданнями, в яких треба знайти помилки і виправити їх:
- Атом Оксигену має два неспарені електрони (вірю)
- Атом Сульфуру може мати електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹ (вірю) 
- Атом Магнію може мати електронну формулу 1s²2s²2p⁶3s¹ (не вірю)
- Вищий оксид сульфуру SO₂ (не вірю)
- Вищий оксид Нітрогену N₂O₅ має кислотні властивості (вірю)
- Кислота HCl – слабка кислота (не вірю)

ІІІ.      ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

Запрошуємо до дошки чотирьох учнів і пропонуємо їм скласти схеми будови атомів другого періоду: Літію, Карбону, Флуору і Неону. Вказати електронні формули та розподіл електронів по енергетичних комірках.

Ставимо учням такі запитання та оцінюємо їхні знання.

• Які хімічні властивості металу літію?
• Чому в нього висока активність?
• Якою може бути будова зовнішнього електронного шару? Чому?
• Скільки спарених електронів є в атомі Карбону в основному стані?
• Скільки електронів розміщено в атомі Флуору на зовнішньому рівні?
• Що таке радіус атома?
• В якого атома більший радіус: у Оксигену чи Флуору?
• Чому атоми Неону – інертні атоми?
•  У якого атома більший радіус: у Флуору чи у Хлору?

 Під час бесіди з’ясовуємо, що всі хімічні елементи, крім інертних газів, мають незавершені енергетичні рівні.

У процесі утворення молекул атоми намагаються завершити їх і утворити стійкий октет електронів на своєму зовнішньому рівні.

Як це відбувається спробуємо з’ясувати на сьогоднішньому уроці, а також познайомимося з таким поняттям як «електронегативність» та її зміною у періодах і групах.

1)                 Електронна природа хімічного зв’язку

На основі записаних на дошці схем будови атомів (або спроектованих на мультимедійній дошці) звертаємо увагу учнів на будову атома Флуору і Карбону.

Скільки електронів не вистачає атомам до завершення енергетичного шару?

Висновок просимо зробити учнів:

Карбону не вистачає 4 електрони, бо в нього є вже чотири, а Флуору – один.

Звичайно, Флуору дуже легко притягнути один електрон. Бо радіус атома малий і другий енергетичний рівень розташований близько до ядра.

А як же з атомом Карбону?
- Яке число електронів на зовнішньому рівні атома Карбону? (чотири)
- Що легше: віддати чотири електрони чи притягнути таку ж кількість?  (притягнути)
- Атом Карбону вважають металічним чи неметалічним? (неметалічним)

Оскільки атом Карбону належить до неметалічних, тоді йому легше притягнути 4 електрони і завершити енергетичний рівень.

Атом Літію містить один зовнішній електрон і притягнути сім електронів важко, бо потрібно затратити багато енергії. Тому Літій віддає свій зовнішній електрон.

Прийом “Хімічний крос” для формування висновку
- В утворенні хімічних зв’язків беруть участь електрони ... (зовнішнього енергетичного шару)
- Металічні атоми легше ....... електрони                (віддають)
- Неметалічні елементи  легше ... електрони          (притягують)

Пропонуємо сформувати висновок самостійно.

Поняття про електронегативність

Даємо визначення  електронегативності (проектуємо на мультимедійну дошку) або робота з підручником (с.____), або робота з робочим зошитом М.Савчин.

Електронегативність – це здатність одних атомів відтягувати електрони зовнішнього шару від інших. Навіщо?

• Щоб завершити свій енергетичний рівень.

Повертаємось до атома Флуору. Наголошуємо повторно про зміну радіусів у ІІ періоді та робимо висновок.

ž         Чим менший радіус, тим електронегативність більша.

ž         Чим менше електронів потрібно притягати на зовнішній енергетичний рівень, тим електронегативність більша.

Якому хімічному елементу властиві малий радіус і мала кількість притягнутих електронів? (Флуор)

Отже, Флуор – найбільш електронегативний елемент.

Демонструємо таблицю “Електронегативність хімічних елементів” або таблицю “Будова електронних оболонок атомів І-ІІІ періодів” і коментуємо зміну електронегативності у періодах і групах.

Запитання до учнів:

Як дізнатись про електронегативність атомів?

Її часто можна визначити, маючи формули. У формулах сполук на перше місце ставлять елемент з меншою електронегативністю, а потім – елемент з більшою електронегативністю.

H₂O                Н – виявляє меншу електронегативність

                       О – виявляє більшу елекронегативність

СO₂                 С – виявляє меншу електронегативність

                        О – виявляє більшу електронегативність

IV.      УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ

1)   Прийом “Чомучка”

- Чому елекронегативність елементів різна?

- Чому неметалічні атоми притягають електрони?

- Чому металічні атоми віддають електрони?

- Чому електронегативність у періодах справа наліво зменшується?

- Чому Флуор найбільш електронегативний, а Францій – найменш електронегативний?

2)   Робота з робочим зошитом М.Савчин

Самостійна робота. Тема: “Хімічний зв’язок”

V.        ПІДСУМОК УРОКУ

- З яким новим хімічним поняттям ви познайомились? (електронегативність, хімічний зв’язок)

- Які хімічні поняття ви повторили? (електрони, будова атома, електронна формула, енергетична схема розміщення електронів)

VI.      ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

1.                  Вивчити параграф

2.                  Скласти схему будови атомів Na, Al, P, Cl, Ar.

3.                  Задача

Визначити масову частку хімічного елемента Оксигену в речовині  хром (ІІІ) оксиді.