Урок 13

Тема: Взаємозв’язок між будовою електронної оболонки та структурою Періодичної системи.

Мета:

•  сформувати уявлення про залежність між будовою Періодичної системи та будовою електронних оболонок атомів;
•  розвивати логічне мислення, інтелектуальні та творчі здібності;
•  виховувати любов до предмета та хімічну культуру.

Тип уроку: комбінований.
Обладнання та засоби наочності: Періодична система хімічних елементів.

Форми роботи: бесіда, розповідь, усне опитування.

Структура уроку
І. Організаційний етап ............... 2хв.
ІІ. Актуалізація опорних знань ....... 5-7 хв.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу ....... 25 хв
Закріплення знань .................... 5-10хв.
Домашнє завдання ..................... 1-2хв.
Підбиття підсумків уроку ............. 1-2хв.

Хід уроку

І. Організаційний етап.

ІІ. Перевірка домашнього завдання. Відтворення та корекція знань.

Фронтальне опитування.

- Що таке принцип заборони Паулі та спін електрона?

- Про що говорить принцип найменшої енергії? У якого енергетичного рівня найменша енергія?

- Сформулювати правило Хунда.

Біля дошки 2 учні, складають будову електронної оболонки та записують електронну конфігурацію елементів а) у якого 12 електронів; б) який знаходиться у третьому періоді, VII групі. Після виконання завдання – взаємоперевірка.

ІІІ. Повідомлення теми, мети, завдань і цілей уроку.

Згадаємо будову Періодичної системи. Не забуваємо про те, що Дмитро Іванович створював систему елементів, не маючи жодного поняття про будову атома, про електронні оболонки! Проте її структура повністю зумовлена принципами будови електронної оболонки атомів. Сьогодні на уроці ми сформуємо уявлення про залежність між будовою Періодичної системи та будовою електронних оболонок атомів.

Розповідь вчителя

У кожному періоді міститься така кількість хімічних елементів, яка місткість енергетичних рівнів і підрівнів.

На які типи поділяються електронні орбіталі? (s, p,d,f). Таким самим чином класифікують і хімічні елементи.

s-елементи – у яких заповнюється електронами s-орбіталь.(червоний колір)

р-елементи – у яких заповнюється електронами р-орбіталь.(жовтий колір)

d-елементи – заповнюється електронами d-орбіталь.(синій колір)

f-елементи – заповнюється електронами f-орбіталь.(зелений колір)

Кожний період завжди починається з двох s-елементів. У кожному періоді, починаючи з другого, міститься по 6 р-елементів. У кожному періоді, починаючи з четвертого, є по 10 d-елементів. А починаючи із шостого, є ще по 14 f-елементів (лантаноїди і актиноїди).

Порівняємо по 2 елементи: Літій і Натрій, Оксиген та Сульфур.

Зовнішні енергетичні рівні містять однакову кількість електронів: у Літію і Натрію по одному, а в Оксигену та Сульфуру по шість. Ці дві пари елементів є електронними аналогами. Не тільки ці 2 пари є електронні аналоги. Аналогічна будова буде у всіх елементів по групах. В першій групі електронні аналоги Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Які електронні аналоги в ІІ групі? В ІІІ групі? Отже, на зовнішньому енергетичному рівні у елементів головних підгруп така кількість електронів, як і номер групи. В групи об’єднані елементи зі схожими властивостями. Тепер ми можемо сказати, що схожа електронна будова зумовлює схожі властивості елементів.

Будова зовнішнього електронного рівня атомів хімічних елементів, що належать до однієї підгрупи, є подібною.

Ви пам’ятаєте, що елементи розміщені в головних і побічних підгрупах. До головних підгруп належать тільки s i p елементи, до побічних  d елементи.

Отже, принципи заповнення електронних оболонок атомів електронами повністю відбивається на структурі Періодичної системи.

IV. Закріплення знань.

-  Чому перший період містить тільки 2 елементи, а другий 8?

- Як визначити максимальне число електронів, що може міститися на енергетичному рівні?

- Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні визначають а) за номером періоду; б) за номером групи; в) за порядковим номером?

Робота біля дошки

- Зобразити електронну конфігурацію одного з електронних аналогів Нітрогену.

- Записати електронні конфігурації атомів з порядковими номерами 11 і 14.

- Який елемент другого періоду є електронним аналогом елемента з порядковим номером 12? Зобразити розподіл електронів по комірках та записати електронну конфігурацію.

- Дано електронні формули 

Яким елементам вони відповідають?

V. Домашнє завдання.

1. Вивчити §14 (підручник О.В.Григорович)

2. Відповісти на пит.7-8(ст.78)

3. Виконати завдання№5, 13 (ст.78)

VІ. Підведення підсумків уроку.