Урок 10

Тема: Нукліди. Ізотопи. Нуклонне число. Нукліди в природі.

Мета:

• -          сформувати уявлення про нукліди та ізотопи, нуклонне, протонне та нейтронне числа;
• -          закріпити знання учнів про будову атома та склад ядра;
• -          розвивати логічне мислення, інтелектуальні та творчі здібності;
• -          виховувати любов до предмета та хімічну культуру.

Тип уроку: комбінований.
Обладнання та засоби наочності: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва (довга та коротка форма), схеми моделей атома.

Форми роботи: бесіда, розповідь, усне опитування, міні-самостійна робота.

Структура уроку

І. Організаційний етап ............... 2хв.

ІІ. Актуалізація опорних знань ....... 5-7 хв.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу ....... 20 хв

Закріплення знань .................... 15-20хв.

Домашнє завдання ..................... 1-2хв.

Підбиття підсумків уроку ............. 1-2хв.

Хід уроку

І. Організаційний етап.

ІІ. Перевірка домашнього завдання. Відтворення та корекція знань.

Фронтальне опитування.

-          З яких частинок складається атом? Які їхні характеристики?

-          Що таке атомна одиниця маси?

-          Які моделі атомів ми розглядали? Яка модель атома загальноприйнята?

-          Яке сучасне формулювання Періодичного закону?

Індивідуальна робота з картками (4-5 учнів)

Заповнити таблицю.

Хім.елемент Склад атома		Al
Порядковий номер			16
Відносна атомна маса, Ar	12
Кількість електронів, е-				20
Кількість протонів, р					12
Кількість нейтронів, n

Робота біля дошки (2 учні)

Відомо, що елемент містить 26 протонів і 30 нейтронів (для іншого учня 26 протонів та 28 нейтронів). Який це елемент? Яка відносна атомна маса елемента? Скільки в нього електронів?

ІІІ. Повідомлення теми, мети, завдань і цілей уроку. Мотивація навчальної діяльності.

Розв’язавши попереднє завдання, ми побачили, що мова йшла про один і той же хімічний елемент. Його порядковий номер 26, в нього однакова кількість протонів та електронів, але різна кількість нейтронів, через це і різна відносна атомна маса. Сьогодні на уроці ми дізнаємося, як називаються  види атомів з однаковим зарядом, але різною масою, навчимося записувати один вид атомів, але з різною масою; довідаємося, де в природі зустрічаються однакові види атомів з різною масою. І зможемо відповісти на головне запитання, яке почало вас цікавити, щойно ми почали говорити про відносну атомну масу, а на минулому уроці зацікавило вас ще більше – чому ж відносна атомна маса практично всіх хімічних елементів не є цілочисельна величина.

Розповідь вчителя.

Малюнок 1.

Розглянувши дані малюнки, можемо кожен з них охарактеризувати

                      А          Б            В        Г     

Протонів      3           3            3         4

Нейтронів    3           4            3         3

Електронів   3           3            3        4

Бачимо, що А і В мають однаковий кількісний склад, Б і Г відрізняються . Всього на чотирьох малюнках бачимо 3 різновиди атомів.

Запишемо:

Нуклід – це різновид атомів із певним числом протонів і нейтронів у ядрі.

Характеристики нукліда:

Протонне число Z – вказує на кількість протонів у ядрі;

Нейтронне число N – вказує на кількість нейтронів у ядрі;

Масове або нуклонне число А – вказує на число нуклонів (протонів і нейтронів) у ядрі

Масове число = протонне число + нейтронне число

A = Z + N

Позначення нуклідів

Також можна писати Оксиген-15, Оксиген-16.

Тільки для Гідрогену для кожного з нуклідів є своя назва. Цих нуклідів є три.

Малюнок 2.

Обчислення складу атомів.

Скільки протонів, нейтронів і електронів міститься в нукліді Плюмбум-210?

Масове число Плюмбуму 210. Порядковий номер 82. Отже, протонів 82, електронів 82 і нейтронів N = A – Z; 210-82=128.

Ізотопи. Це різні нукліди одного хімічного елемента.

Це означає, що в хімічного елемента є однакова кількість протонів, проте може бути різна кількість нейтронів, що вплине на масове число. Повернемося до мал.1. Однакова кількість протонів міститься на 3х схемах – А, Б і В. Отже, А, Б і В – це ізотопи одного хімічного елемента. У них однакове протонне число (3), але різне нейтронне число і різне масове(нуклонне) число.

Нукліди в природі.

Усього відомо понад 2000 нуклідів! Найбільше їх у Ксенону і Цезію (по 36). У більшості хімічних елементів є природні нукліди (їх близько 300), а інші добуті штучно. У природі елементи існують у вигляді суміші різних нуклідів. Наприклад, Карбон-12, Карбон-13 і Карбон-14. Також є ізотопи у Нітрогену, Хлору, Оксигену. Деякі нукліди можуть існувати дуже довго, вони називаються стабільними. Ті, які розпадаються, нестабільні, і називаються радіоактивними.

Чому ж значення відносних атомних мас у таблиці не є цілочисельне? А тому, що визначають вміст кожного нукліда елемента і обчислюють середнє значення маси. Наприклад, відомо, що Хлору-35 є 75%, а ще 25% припадає на Хлор-37. Тому середня маса буде 35*0,75+37*0,25=26,25+9,25=35,5.

IV. Керована практика.

Завдання 1.

Серед поданих нуклідів знайти ізотопи. ₂³Е, ₇¹³Е, ₂₉⁶³Е, ₈¹⁶Е, ₂₉⁶⁵Е, ₂⁴Е.

Завдання 2.

Ядро атома хімічного елемента містить  2 протони і один нейтрон. Записати позначення цього атома, указати хімічний символ, порядковий номер і масове число.

Завдання 3.

Чим відрізняються за своїм складом ядра атомів нуклідів а)Оксиген-16, Оксиген-17, Оксиген-18; б) Гідроген-1, Гідроген-2 та Гідроген-3?

Самостійна робота (на ІІ варіанти).

1. Чому рівне протонне число?  (нуклонне число)
2. Скільки протонів,  нейтронів та електронів має кожен з таких нуклідів: ³⁵Cl, ²⁵Mg, ¹¹B   (³⁷Cl, ⁴⁰K, ²³Na)
3. Атомне ядро якого елемента містить 9p⁺ i 10n⁰ ? (5p⁺ i 6n⁰)

V. Домашнє завдання.

1. Вивчити §10 (підручник О.В.Григорович)

2. Відповісти на пит.1,4 (ст.57)

3. Виконати завдання№3 (ст.57)

VІ. Підведення підсумків уроку.

-1.Отже, різновид атомів з певним числом протонів та нейтронів називають _________.

-2. Якщо нукліди одного хімічного елемента, то у них однакова кількість ___________.

-3. Нукліди одного хімічного елемента називаються ____________.

-4. Нукліди Гідрогену називаються ______, ________ і ________.

-5. Протонне число позначається ___ і показує кількість ______ у ядрі.

-6. Нейтронне число позначається ____ і показує кількість ______ у ядрі.

-7. А – це _______ число, яке рівне сумі ________ і _________.

-8. Нукліди за походженням можна поділити на штучні і ________, а за стабільністю - ________ і __________.