Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій.

Цілі уроку:

Ø   сформувати навички та вміння у складанні йонно-молекулярних   рівнянь реакцій обміну, що відбуваються в розчинах електролітів, поясненні суті реакцій йонного обміну, вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій йонного обміну,

Ø   складати повні йонно-молекулярні та молекулярні рівняння за скороченими йонно-молекулярними,

Ø   продовжувати формувати навички дослідження розчинів, уміння спостерігати, робити висновки.

      Тип уроку: засвоєння вмінь і навичок

      Форми і методи: тренувальні вправи, ігрові елементи, розв’язування задач, самостійна робота.

     Обладнання та реактиви: таблиця «Розчинність кислот, основ і солей у воді».

                                                           Структура уроку

   I. Організаційний етап………………………………………….1хв.

  II. Перевірка домашнього завдання………………………….2хв.

 III. Актуалізація опорних знань учнів……………….………..10хв.

 IV. Мотивація навчальної діяльності………………………….1хв.

  V. Узагальнення та корекція знань…………………………..12хв.

 VI. Творче перенесення знань і навичок у нестандартні умови з метою формування знань……………………………………………..…16хв.

VII. Підбиття підсумків уроку. Оцінювання учнів. Висновки..3хв.

VIII. Домашнє завдання………..…………………………….….1хв.

ХІД УРОКУ

I. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

II. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ.

III. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ УЧНІВ.

                 1) На основі вивчених тем проводимо гру «Хімічна дуель». Суть її полягає в тому, що учні один одному задають питання і швидко відповідають на них (хто з учнів ставить питання, а хто відповідає – вказує вчитель)

                 2) Хімічний диктант:

   а) електролітична дисоціація це -…

   б) електроліти це -…

   в) неелектроліти це -…

   г) ступінь дисоціації це -…

   д) з погляду електролітичної дисоціації кислоти це -…

                                                                             основи це -…

                                                                             солі це -…

  е) реакції йонного обміну це -…

  є) умови, при яких реакцій йонного обміну відбуваються до кінця…(можна запропонувати учням попарно перевірити один одного)

                    3) Ділимо учнів на чотири групи. Кожній групі пропонується завдання, в якому треба спрогнозувати можливість перебігу йонної реакції, довести, чому це можливо, склавши молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій.

Спрогнозуйте можливість перебігу реакцій між:

  Група 1

     Натрій гідроксидом і сульфатною кислотою

 Група 2

    Натрій гідроксидом і калій сульфатом

 Група 3

    Калій гідроксидом і купрум(II)сульфатом

 Група 4

     Натрій карбонатом і нітратною кислотою

 Складіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння.

 IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ.

                 Йонні рівняння реакцій мають практичне значення. Завданням уроку є –  поглибити знання про йонні реакцій, закріпити навички у складанні рівнянь реакцій йонного обміну, здійснювати розрахунки на основі реакцій обміну між розчинами електролітів.

 V. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА КОРЕКЦІЯ ЗНАНЬ

                   При складанні йонних рівнянь необхідні навички користуватися  таблицею розчинності кислот, основ і солей у воді. Пропонуємо завдання, в якому необхідно скласти формули сполук, маючи йони. Завдання клас виконує фронтально.

Завдання: Напишіть формули сполук, до складу яких входять йони

а) Fe³⁺ і Cl^-    б) Ag⁺ і NO₃^-    в) Na⁺ і PO₄^3-

г) Сa²⁺ і CO₃^2-   д) Cu²⁺ і OH^-    е) Ag⁺ і Cl^-

- Які з цих сполук у водних розчинах не дисоціюють?

AgCl у водному розчині не дисоціює на йони, але використовуючи речовини, що дисоціюють і містять йони Ag⁺ і Cl^-, можна добути цей осад.

- Які речовини можете запропонувати для одержання AgCl?

FeCl₃+3AgNO₃=3AgClâ+Fe(NO₃)₃

    NaCl+AgNO₃=AgClâ +NaNO₃

Написати молекулярне, повне та скорочене йонно-молекулярні рівняння.

Завдання:  Укажіть реагенти, взаємодія яких визначається таким скороченим йонним рівнянням.

            Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄â

 а) барій оксид і сульфатна кислота;

 б) барій ортофосфат і сульфатна кислота;

  в) барій карбонат і натрій сульфат;

  г) барій нітрат і сульфатна кислота.

Коментар учителя. Під час складання молекулярних рівнянь за скороченими йонними головною умовою є те, що йони, запропоновані в завданні, є складовою розчинної сполуки, тобто електроліту. Отже, за таблицею розчинності відкидаємо нерозчинні сполуки. Також пам’ятаємо, що оксиди є неелектролітами.

 Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄â+2HNO₃
Ba²⁺+2NO₃^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄â+2H⁺+2Na⁺+2NO₃^-
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ â                     

Йони Ba²⁺+SO₄^2—утворюють неелектроліт, а це означає, що вони у розчині не можуть одночасно існувати.

Завдання. Визначте пару йонів, що не можуть одночасно існувати в розчині:

 а) Ca²⁺ і NO₃^-       б) Ca²⁺ i Cl^-
в) Ca²⁺ i CO₃^2-      г) Ca²⁺ i Br^-

Отже, одночасно можуть існувати йони, які утворюють розчинні сполуки.

Завдання.  Визначте пару йонів, що можуть одночасно існувати в розчині
а) Ag⁺ і Cl^-       б) Ba²⁺ і SO₄^2-
в) Ba²⁺ і NO₃^-       г) Cu²⁺ і S^2-

VI. ТВОРЧЕ ПЕРЕНЕСЕННЯ ЗНАНЬ І НАВИЧОК У НЕСТАРДАТНІ УМОВИ З МЕТОЮ ФОРМУВАННЯ УМІНЬ.

Завдання.  За скороченими йонними рівняннями складіть молекулярні та повні йонно-молекулярні рівняння.

         Для того, щоб за скороченими йонними скласти повні йонно-молекулярні та молекулярні рівняння, ви повинні пам’ятати, що до запропонованого вам катіона ви повинні за допомогою таблиці розчинності кислот, основ та солей підібрати такий аніон, щоб разом утворилася розчинна сполука. І до запропонованого вам аніона ви повинні за цим же принципом підібрати катіон, щоб утворилася розчинна сполука.

а) Cu²⁺ + S^2- àCuSâ      б) Al³⁺+3OH^-  àAl(OH)₃ â
в) H⁺+OH^-  àH₂O           г) 2H⁺+CO₃^2-  à H₂O+CO₂á

Завдання.  Визначте співвідношення кількості речовини йонів Алюмінію й сульфат-йонів у водному розчині алюміній сульфату:

  а) 1:1,5;   б) 1,5:1;  в) 1:1;   г) 2:1

Запишемо рівняння дисоціації алюміній сульфату:

       Al₂(SO₄)₃ ↔2Al³⁺+SO₄^2-

За рівнянням дисоціації алюміній сульфату видно, що йони Алюмінію співвідносяться із сульфат- йонами як 2:3 або 1:1,5

Завдання.  Визначте кількість речовини катіонів, які утворюються внаслідок дисоціації 3 моль калій ортофосфату:

   а) 6 моль;     б) 12 моль;       в) 3 моль;      г) 9 моль.

Запишемо рівняння дисоціації калій ортофосфату:

   K₃PO₄  ↔ 3K⁺+ PO₄^3-

    n(K⁺)=n(K₃PO₄)∙3 моль

    n(K⁺)=3K⁺∙ 3 моль = 9 моль

Якщо залишається час, розв’язуємо задачі за хімічними рівняннями, пов’язані з темою «Розчини».

Задача.  Добути реакцією обміну аргентум хлорид. Яка маса осаду утворилася, якщо до розчину аргентум нітрату масою 50г з масовою часткою розчиненої речовини 3,4% долити розчин хлоридної кислоти в надлишку?

VII. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ. ОЦІНЮВАННЯ УЧНІВ. ВИСНОВКИ.

VIII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ.

Інструктаж з домашнього завдання, параграф, завдання після параграфа.