Самостійна робота

Мета:

Ø   Узагальнити й систематизувати знання учнів з теми «Розчини»;

Ø   з’ясувати рівень навчальних досягнень учнів з даної теми.

Тип уроку: контролю й коригування знань, умінь і навичок.

Форми роботи: письмова робота за варіантами.

Обладнання: таблиця розчинності кислот, солей, основ; періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, картки – завдання.

Структура уроку

І. Організація класу ……………………………………………… 2 хв.

ІІ. Інструктаж щодо виконання завдань ……………………… 1 хв.

ІІІ. Письмова самостійна робота ……………………………… 40 хв.

VI. Домашнє завдання …………………………………………… 2 хв.

ХІД УРОКУ

І. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

Привітання, перевірка готовності учнів  до уроку, підготовка до письмової роботи.

ІІ. ІНСТРУКТАЖ ЩОДО ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ

Самостійна робота містить 10 завдань.

1 – 6 завдання тести – по 0,5 бала

7 завдання співвідношення – 3 бали

8 завдання послідовність – 2 бали

9 – 10 завдання задачі – по 2 бали

ІІІ. ПИСЬМОВА САМОСТІЙНА РОБОТА

Варіант 1

1.     Розчин містить:

а) один компонент;

б) два компоненти;

в) два і більше компонентів.

2.     Розчин, у якому дана речовина за певної температури ще може розчинятися, називається:

а) насиченим;

б) концентрованим;

в) ненасиченим;

г) розведеним.

3.     Зависі, в яких частинки однієї рідини розподілені в іншій рідині називають:

а) суспензіями;

б) емульсіями;

в) розчинами.

4.     Розчинником вважається той компонент:

а) якого більше в системі;

б) якого менше у системі;

в) який перебуває в тому ж агрегатному стані, що й розчин.

5.     Яка речовина є малорозчинною у воді?

а) гіпс;

б) сульфатна кислота;

в) калій гідроксид;

г) срібло.

6.     Із наведеного переліку виберіть формулу кристалогідрату:

а) Fe₂(SO₄)₃ * 12H₂O;

б) Fe₂(SO₄)₃;

в) 12H₂O.

7.     Встановіть відповідність між масами компонентів розчинів та масовими частками солі в утворених розчинах

а) 60 г H₂O та 10 г КСl                                             1) 0,2

б) 300 г H₂O та 80 г КСl                                           2) 0,14

в) 240 г H₂O та 60 г КСl                                           3) 0,21

8.     Розставте речовини в порядку зростання їхньої розчинності у воді:

а) CuSO₃;

б) HgBr₂;

в) Fe(NO₃)₂.

9.     Обчисліть та позначте розчинність барій хлориду за температури 75, якщо у воді масою 150 г розчинено сіль масою 75 г.

10. Скільки грамів глауберової солі і води необхідно взяти для приготування 400 г 10% - ого розчину натрій сульфату.

   Варіант 2

1.     Розчинність газів зі зниженням температури:

а) збільшується;

б) зменшується;

в) залишається без змін.

2.     Масова частка розчиненої речовини позначається так:

а) w;

б) М;

в) n;

г) N.

3.     У воді добре розчиняється:

а) калій гідроксид;

б) золото;

в) крейда.

4.     Вкажіть, якими двома способами можна перевести ненасичений розчин в насичений:

а) нагріти, додати води;

б) охолодити, додати води;

в) охолодити, додати солі;

г) нагріти, додати солі.

5.     Зависі, в яких частинки твердої речовини розподілені в рідині, називають:

а) суспензіями;

б) емульсіями;

в) розчинами.

6.     Із наведеного переліку виберіть формулу кристалогідрату:

а) FeSO₄ * 7H₂O;

б) FeSO₄;

в) 7H₂O.

7.     Встановіть відповідність між масами компонентів розчинів та масовими частками солі в утворених розчинах

а) 50 г H₂O та 20 г Na₂S                                             1) 0,02

б) 250 г H₂O та 5 г Na₂S                                             2) 0,16

в) 420 г H₂O та 80 г Na₂S                                           3) 0,29

8.     Розставте речовини в порядку зростання їхньої розчинності у воді:

а) HgNO₃;

б) SnI₂;

в) Al(OH)₃.

9.     Обчисліть масову частку кристалізаційної води в CuSO₄  5H₂O.

10. До 220 г розчину натрій сульфату з масовою часткою солі 10% долили 80 мл води. Визначте масову частку солі в одержаному розчині.

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Повторити типи хімічних зв’язків.