Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

Мета:

Ø   Ознайомитись із ознаками класифікації хімічних реакцій

Ø Навчитись розрізняти реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну

Ø   Вміти наводити приклади вивчених типів хімічних реакцій.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форми роботи: бесіда, робота зі схемою, самостійна робота.

План уроку

1. Ознаки класифікації хімічних реакцій.

2. Класифікація хімічних реакцій за зміною числа реагентів і продуктів реакції:

        а) реакції сполучення;

        б) реакції розкладу;

        в) реакції заміщення;

        г) реакції обміну

Структура уроку

І. Організація класу ……………………………….…… 2 хв.

ІІ. Актуалізація опорних знань ………………….……. 5 хв.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу ………………………. 20 хв.

IV. Закріплення та узагальнення знань ……………….13 хв.

V. Підбиття підсумків уроку …………………………… 3 хв.

VI. Домашнє завдання ……………………………………2 хв.

ХІД УРОКУ

І. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ

ІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ЗНАНЬ

1) Що називається хімічною реакцією або хімічним перетворенням?

2) Які ознаки хімічних реакцій?

3) Які речовини називаються реагентами, або вихідними речовинами?

4) Які речовини називаються продуктами реакції?

ІІІ. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

За зміною числа реагентів і продуктів реакції

n  Реакції сполучення

n  Реакції розкладу

n  Реакції заміщення

n  Реакції обміну

Нагадаємо, які реакції називаються реакціями сполучення?

Це реакції, під час яких з двох або кількох речовин утворюється одна речовина

2Na + Cl₂ = 2NaCl

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

У загальному вигляді реакцію сполучення можна записати:

A + B (+…) → C

Реакції розкладу

Це реакції, під час яких з однієї речовини утворюються декілька простих або складних речовин

2HgO = 2Hg + O₂

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

У загальному вигляді реакцію розкладу можна записати:

A → B + C

Реакції заміщення

Це реакції, під час яких атоми простої речовини заміщують атоми в молекулах складної речовини

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

У загальному вигляді реакцію заміщення можна записати:

A + BC → В + АС

Реакції обміну

Це реакції, під час яких молекули складних речовин обмінюються складовими частинами

   CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

   KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

У загальному вигляді реакцію обміну можна записати:

AВ + CD →  АD + CB

Реакції обміну відбуваються переважно у водному розчині. У них беруть участь електроліти – основи, кислоти, солі. Це реакції, які призводять до випадіння осаду, утворення газу або слабкого електроліту (у тому числі і води)

H₂SO₄ + MgCO₃ = MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Чимало хімічних реакцій відбуваються лише в одному напрямку. Їхні продукти за будь-яких температури і тиску не здатні взаємодіяти з утворенням речовин, які раніше були реагентами. Такі реакції називаються необоротними.

Натрій реагує з водою

2 Na + H₂O = 2 NaOH + H₂↑

Це – необоротна реакція, оскільки протилежне перетворення неможливе:

NaOH + H₂≠

Також відомі реакції іншого типу.

Кальцій оксид за звичайних умов повільно взаємодіє з вуглекислим газом

СаО + СО₂ = СаСО₃

Якщо продукт цієї реакції – кальцій карбонат – сильно нагріти, то він почне розкладатися на кальцій оксид та вуглекислий газ:

СаСО₃  → СаО + СО₂↑

Хімічні реакції, які можуть відбуватися у протилежних напрямках, називаються оборотними.

У загальному вигляді оборотну реакцію можна записати:

А + В ↔В + А

Реакцію, що відбувається між речовинами, записаними у лівій частині рівняння, називають прямою, а протилежну реакцію – зворотньою. Одночасний перебіг цих реакцій показують у рівнянні за допомогою знака оборотності ↔

Також ми з вами вже говорили про екзо- та ендотермічні реакції. Давайте разом пригадаємо, які реакції називаються екзотермічними, а які - ендотермічними?

Реакції, що йдуть з виділенням теплоти, називаються екзотермічними.

Реакції, що йдуть із поглинанням теплоти, називаються ендотермічними

IV. ЗАКРІПЛЕННЯ ТА УЗАГАЛЬНЕННЯ ЗНАНЬ

 - Міні-тест

1) Реакції заміщення – це реакції між … і … речовиною, під час яких атоми … речовини заміщують атоми в … речовині.

2) До якого типу належить дана реакція:

 2NaNO₃ = 2 NaNO₂ + O₂?

а) сполучення;          б) розкладу;

в) заміщення;             г) обміну.

3) Реакція, під час якої із двох або кількох речовин утворюється одна називається:

а) обміну;              б) розкладу;                                           

 в) сполучення;     г) заміщення.

4) До якого типу хімічних реакцій належить реакція 3Н₂+2N₂=2NH₃?

а) Заміщення                              в) Сполучення

б) Розкладу                                г) Обміну

5) Яка з реакцій є реакцією заміщення?

а) C+O₂=CO₂                             в) 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂

б)2HgO=2Hg+O₂                       г) CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O

V. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ

Отже, сьогодні на уроці ми навчилися класифікувати хімічні реакції по різних параметрах.

За зміною числа реагентів і продуктів реакції

n  Реакції сполучення

n  Реакції розкладу

n  Реакції заміщення

n  Реакції обміну

За оборотністю

n  Оборотні

n  Необоротні

За кількістю поглинутої або видаленої теплоти:

n  Екзотермічні

n  Ендотермічні

VI. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Опрацювати відповідний параграф

Виконати завдання: знайти відповідність

2 NH₃ + 3Mg = Mg₃N₂ + 3H₂

HPO₃ + H₂O = H₃PO₄

4 Na₂SO₃ = 3 Na₂SO₄ + Na₂S

MgI₂ + 2 KOH = Mg(OH)₂ + 2 KI

 а) реакція обміну

 б) реакція розкладу

 в) реакція заміщення

г) реакція сполучення

Розв’язати задачу:

Яка маса солі утворилася при повній нейтралізації магній гідроксидом 800г розчину нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 25,2%?