Тема: Хімічні
властивості середніх солей.
Мета:розширити знання
учнів про класи неорганічних сполук на прикладі властивостей середніх солей,і
розвивати навички й уміння складання рівнянь
хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей середніх солей; розвивати
вміння спостерігати та робити висновки
Тип уроку: поглиблення й систематизація
знань
Форми роботи: бесіда, робота в
парах, демонстраційний експеримент, лабораторна робота, прийоми «Самоперевірка»;
«Взаємоперевірка»
Обладнання: Періодична
система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, таблиця розчинності,ряд активності
металів, реактиви й посуд згідно з інструкціями до хімічного експерименту.
Хід уроку
І. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ.
ІІ. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ
ІІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ
1)
Класифікуйте речовини:
Fe(SO4)3,
AlCl3, H2SO4, Pb(NO3)2,
СuO, Fe(OH)3, SiO2, H3PO4, H2S,
NaCl, FeB2
Дайте їм
назви.
Учні
здійснюють самоперевірку, відповіді коментують, звіряють з записами в зошиті
IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ.
Ми вивчили хімічні властивості оксидів, кислот та основ.
Звернімося до таблиці взаємодії класів неорганічних сполук, яку ми склали. На
екран проектують таблицю
З допомогою
цієї таблиці можемо припустити, які хімічні властивості проявляють солі.
Солі взаємодіють:
1)
З кислотами
2)
З основами
3)
Із солям
4)
З металами
Додаємо: з
металами
І за цим
планом будемо вивчати властивості солей.
·
В яких випадках
реакціях відбувається до кінця?
Підтверджуємо цю схему записами хімічних рівнянь на дошці
та
демонстрацією 17.
Хімічні властивості солей
Дослід1.Взаємодія солей з кислотами.
До розчину натрій карбонату додаємо кілька крапель
хлоридної кислоти. Яка ознака цієї реакції(виділення газоподібної речовини)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
CO2 ↑
Карбонатна кислота, що утворилася слабша за хлоридну .
Висновок: солі реагують із кислотами, якщо кислота, яка
утворилася слабша за кислоту, що реагувала.
Дослід№2
Взаємодія солей з
лугами в водному розчині.
До розчину купрум (ІІ) сульфату по крапках додаємо натрій
гідроксиду. Що спостерігається?
Яка сполука осаджується?
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Висновок: солі взаємодіють з
лугами, якщо утворюється нерозчинна сіль або основа.
Дослід №3
Візьмемо розчини двох солей.
a) До розчину
арґентум(І) нітрату додаємо натрій хлорид. Що спостерігаємо?
Випадання осаду, отже відбулася хімічна реакція
AgNO3+NaCLl=AgCl↓+NaNO3
Звернімося до таблиці розчинності:
AgCl- нерозчинна сіль
b) До натрій хлориду
додаємо калій карбонат.
Видимих ознак реакцій немає. Запишемо рівняння реакції
NaCl(розч.)+K2CO3(розч.)=Na2CO3(розч.)+KCl(розч.)
Звернімося до таблиці розчинності, всі солі розчинні,
реакція не протікає.
Висновок: взаємодія між двома солями відбувається лише в
розчині(реагенти мають бути розчинні у воді). Реакція можлива, якщо один з її
продуктів випадає в осад.
V. Повторення правил безпеки життєдіяльності в
кабінеті хімії під час проведення хімічного експерименту, інструктаж перед
початком лабораторних дослідів.
VI. РОБОТА В ПАРАХ
Виконання лабораторних дослідів №6, 7. Взаємодія солей з лугами у водному розчині та №8. Реакція обміну між солями в розчині
Оформлення звіту про виконану роботу в зошиті, висновок
за роботою.
VII. ЗАКРІПЛЕННЯ
ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ.
1)Учням пропонують роздавальний матеріал із переліком
незакінчених рівнянь. Дописати можливі реакції.
Варіант І
Варіант ІІ
Na2CO3+CaCl2→ Ba (NO3)2+Na2SO4→
KOH+Fe2 (SO4)3→ NaOH+CuO→
Pb+ZnCl2→ Zn
(NO3)2+K2SO4→
MnBr2+Li2SO4→ K2SiO3+HCl→
2) Напишіть рівняння реакції з допомогою яких з купрум(ІІ) сульфату можна одержати речовини
VIІI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКУ УРОКУ.
IX. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ.
Немає коментарів:
Дописати коментар