Урок 48

Тема: Ряд активності металів. Реакції заміщення.

Мета: Сформувати уявлення про ряд активності металів, можливість взаємодії металів з кислотними, солями, реакції заміщення, сформувати вміння з кислотами застосувати ряд активності металів для прогнозування можливості перебігу хімічних реакцій.

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів, таблиця розчинності.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: розповідь учителя, робота в парах, демонстраційний дослід виконання тренувальних вправ.

Хід уроку

І. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ.

ІІ. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ.

ІІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ.

Робота з класом.

1.                  Класифікувати речовини:

H₃PO₄, Nа₂O; KOH, CaO, РСl₃, K₂SO₄,

Fe (NO₃)₃, Al₂O_3, Mg (OH)₂, ZnBr_2, H₂SO₃, СО₂

Прийом “ взаємоперевірка ”

2. Які типи реакцій ви знаєте?

3. Робота в парах. Прийом “міні-практикум”

Дописати рівняння реакцій та визначити типи реакцій.

H₂O →

ZnO + HCl→

CaO+CO₂→

H₂SO₄+NaOH→

IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ.

Кислоти переважно вступають у реакції обміну та заміщення.

Проблемне питання:

Які особливості перебігу  цих реакцій?

Розглянемо особливості перебігу реакцій заміщення

V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

Більшість відомих вам кислот реагує з металами з виділенням водню й утворенням солей. Серед них усі безоксигенові кислоти, сульфатна(у розбавленому розчині)

Zn+ H₂SO_4(розб.) = ZnSO₄+H₂ ↑

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Під час таких реакцій атоми металічного елемента, які містяться у простій речовині заміщують атоми іншого елемента(Гідроген) у складній речовині.

Визначення реакцій заміщення.

Не всі метали взаємодіють з кислотами. Передбачити можливість реакцій між металом і кислотою можна за допомогою ряду активності металів. Його склав у 1865р. вітчизняний хімік М.М.Бекетов на підставі вивчення реакцій металів із кислотами і солями. Формула водню поділяє ряд активності на 2 частини. Метали, розміщені в його лівій частині, взаємодіють із кислотами, при цьому виділяється водень, розміщені праворуч - не реагують із ними.

Ag+HCl≠                                                      Cu+ H₂SO_4(розб.) ≠

Взаємодія металів із солями.

Особливості реакцій заміщення:

Демонстраційний дослід:

Реакція між розчином купрум (ІІ) сульфату і залізом

У пробірку обережно поміщуємо чистий залізний цвях і наливаємо розчину купрум (ІІ) сульфату.

- Що відбувається на поверхні металу?

- Чи змінюється з часом колір розчину?

У другу пробірку наливаємо розчин цинк сульфату і кидаємо шматок мідного дроту. Спостерігаємо за обома пробірками.

Що відбувається в першій?

На цвяхові з’явився червоний наліт міді.

У другій пробірці

   змін немає.

            Звернімося до ряду активності металів.

Також реакція можлива, якщо метал, який реагує активніший за той, що входить до складу солі. Запишемо рівняння реакції

CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄

Cu+ZnSO₄≠

Реакція заміщення з водою:

1)активні метали – лужні і лужноземельні

2Na+2HOH=2NaOH+H₂↑

2)за високої температури деякі менш активні  метали. При цьому замість гідроксидів металічних елементів утворюються оксиди:

Zn+H₂O=t^oZnO+H₂↑

З оксидами

За високої температури метали взаємодіють з оксидами менш активних металів.

3Ca+MoO₃=Mo+3CaO

V. ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ.

Керована практика (робота біля дошки)

1.      Допишіть рівняння можливих реакцій:

Al+HCl→                                                               Cu+Pb(NO₃)₂→

Ag+H₂SO₄→                                                          Ca+H₃PO₄→

Fe+Hg(NO₃)₂→                                                      Sn+ZnCl₂→

Li+H₂O→                                                                Cu+H₂O→

2.      У реакцію з хлоридною кислотою вступив цинк масою 30г. Обчисліть об’єм водню, що виділився (н. у.) та кількість речовини кислоти, що вступив в реакцію.

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКУ УРОКУ.

VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ.