Тема: Ряд активності
металів. Реакції заміщення.
Мета: Сформувати уявлення про ряд активності металів,
можливість взаємодії металів з кислотними, солями, реакції заміщення,
сформувати вміння з кислотами застосувати ряд активності металів для
прогнозування можливості перебігу хімічних реакцій.
Обладнання: Періодична
система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ряд активності металів, таблиця
розчинності.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу.
Форми роботи: розповідь учителя, робота в
парах, демонстраційний дослід виконання тренувальних вправ.
Хід уроку
І. ОРГАНІЗАЦІЯ КЛАСУ.
ІІ. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ.
ІІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ.
Робота з класом.
1.
Класифікувати
речовини:
H3PO4,
Nа2O; KOH, CaO, РСl3, K2SO4,
Fe (NO3)3,
Al2O3, Mg (OH)2, ZnBr2, H2SO3,
СО2
Прийом “ взаємоперевірка ”
2. Які типи
реакцій ви знаєте?
3. Робота в
парах. Прийом “міні-практикум”
Дописати
рівняння реакцій та визначити типи реакцій.
H2O
ZnO + HCl→
CaO+CO2→
H2SO4+NaOH→
IV. МОТИВАЦІЯ НАВЧАЛЬНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ.
Кислоти переважно
вступають у реакції обміну та заміщення.
Проблемне питання:
Які
особливості перебігу цих реакцій?
Розглянемо
особливості перебігу реакцій заміщення
V. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ
Більшість
відомих вам кислот реагує з металами з виділенням водню й утворенням солей.
Серед них усі безоксигенові кислоти, сульфатна(у розбавленому розчині)
Zn+ H2SO4(розб.)
= ZnSO4+H2 ↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Під час
таких реакцій атоми металічного елемента, які містяться у простій речовині
заміщують атоми іншого елемента(Гідроген) у складній речовині.
Визначення реакцій заміщення.
Не всі
метали взаємодіють з кислотами. Передбачити можливість реакцій між металом і
кислотою можна за допомогою ряду активності металів. Його склав у 1865р. вітчизняний
хімік М.М.Бекетов на підставі вивчення реакцій металів із кислотами і солями.
Формула водню поділяє ряд активності на 2 частини. Метали, розміщені в його
лівій частині, взаємодіють із кислотами, при цьому виділяється водень,
розміщені праворуч - не реагують із ними.
Ag+HCl≠ Cu+
H2SO4(розб.) ≠
Взаємодія металів із солями.
Особливості реакцій заміщення:
Демонстраційний дослід:
Реакція між
розчином купрум (ІІ) сульфату і залізом
У пробірку
обережно поміщуємо чистий залізний цвях і наливаємо розчину купрум
(ІІ) сульфату.
- Що
відбувається на поверхні металу?
- Чи
змінюється з часом колір розчину?
У другу
пробірку наливаємо розчин цинк сульфату і кидаємо шматок мідного
дроту. Спостерігаємо за обома пробірками.
Що
відбувається в першій?
На цвяхові
з’явився червоний наліт міді.
У другій пробірці
змін немає.
Звернімося
до ряду активності металів.
Також
реакція можлива, якщо метал, який реагує активніший за той, що входить до
складу солі. Запишемо рівняння реакції
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
Cu+ZnSO4≠
Реакція
заміщення з водою:
1)активні
метали – лужні і лужноземельні
2Na+2HOH=2NaOH+H2↑
2)за високої
температури деякі менш активні метали.
При цьому замість гідроксидів металічних елементів утворюються оксиди:
Zn+H2O=toZnO+H2↑
З оксидами
За високої
температури метали взаємодіють з оксидами менш активних металів.
3Ca+MoO3=Mo+3CaO
V. ЗАКРІПЛЕННЯ
ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ.
Керована
практика
(робота біля дошки)
1.
Допишіть рівняння
можливих реакцій:
Al+HCl→ Cu+Pb(NO3)2→
Ag+H2SO4→ Ca+H3PO4→
Fe+Hg(NO3)2→ Sn+ZnCl2→
Li+H2O→ Cu+H2O→
2.
У реакцію з
хлоридною кислотою вступив цинк масою 30г. Обчисліть об’єм водню, що виділився
(н. у.) та кількість речовини кислоти, що вступив в реакцію.
VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКУ УРОКУ.
VII. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ.
Немає коментарів:
Дописати коментар