Урок 41

Тема. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій.

Мета.

ž   Актуалізувати вміння використовувати поняття про кількість речовини, молярну масу та об’єм для розрахунків;

ž   Сформувати вміння розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Методи роботи: бесіда,розповідь, розв’язування задач.

Обладнання і матеріали:періодична система хімічних елементів, таблиця розчинності.

Структура уроку

І.   Організаційний етап …………………………………3хв

ІІ. Актуалізація опорних знань …………………..……..5хв

ІІІ. Вивчення нового матеріалу …………………….…...20 хв

ІV. Узагальнення та систематизація знань …………..…13хв

V. Домашнє завдання …………………………………….2хв

VI. Підбиття підсумків уроку ………………………........2хв

Хід уроку

І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП.

Привітання, створення робочого настрою.

ІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ.

Повторити поняття «кількість речовини», «молярна маса», число Авогадро, їх математичні вирази.

-                     Яку інформацію надає рівняння хімічної реакції?

-                     Сформулюйте закон збереження маси при хімічних реакціях.

-                     Чи можна було б обчислити масу продукту реакції, знаючи масу тільки одного з реагентів.

Такі обчислення можна провести за допомогою рівнянь хімічних реакцій. Якщо відомі маса або об’єм, або кількість речовини одного з учасників реакції, то можна визначити масу або об’єм, або кількість речовини всіх інших речовин.

Учитель називає тему уроку і просить учнів визначити головну мету уроку.

ІІІ. ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ.

Задача 1.

На купрум (ІІ) оксид масою 4 г подіяли хлоридною кислотою. Яка маса кальцій хлориду утворилася, якщо весь оксид прореагував?

Дано:                                  Розв’язання

m (CuO) = 4 г                 1 спосіб

HCl                                     -  Спочатку записуємо рівняння реакції:

                                             CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

m(CuCl₂) - ?                        - Визначаємо υ(СuO), що вступив в реакцію.

                                              

 

 (4/80=0,05 моль)

Визначаємо υ(СuСl₂)за рівнянням реакції

υ(СuO) : υ(СuCl₂)= 1 : 1

υ(СuCl₂) = 0,05 моль

- Обчислюємо m(CuCl₂) за формулою.

m(CuCl₂) = υ * М = 0,05 * 135 = 6,75 г

2 спосіб

Спочатку записуємо рівняння реакції

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Над речовинами у рівнянні реакції записуємо відомі дані і шукані. Під речовинами записуємо їхні М маси.

  4 г                      х г

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

80 г/моль         135 г/моль

Складаємо співвідношення і шукаємо m(СuСl₂).

х=(4*135/80)=6,75г

Відповідь: m(СuСl₂) = 6,75 г

Задача 2.

Яка кількість речовини кисню  необхідна для спалювання сірководню кількістю 1.5 моль?

Задача 3.

Барій гідроксид 34,2 г нейтралізували сульфатною кислотою. Яка маса і кількість речовини утвореного осаду. Скільки молекул міститься в такій кількості речовини?

IV. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ.

Самостійна робота.

Кожен учень отримує карту із задачами різної складності (3 задачі)

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ.

Вивчити відповідний параграф підручника. Розв’язати задачі після параграфа.

VI. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКУ.

Учитель просить учнів визначити труднощі при розв’язуванні задач за рівняннями хімічних реакцій.