Урок 27

Тема: Практичне заняття. Виконання вправ. Розв’язування задач. Захист проекту №3    

Мета:

Формування предметних компетентностей

ž     узагальнення предметних компетентностей учнів з даної теми

ž     повторити типи зв’язку;

ž     закріпити вміння складати електронно-крапкові формули та схеми утворення хімічного зв’язку;

ž     закріпити навички визначення типу хімічного зв’язку, ступеня окиснення типу кристалічних ґраток;

ž     передбачати властивості речовин за кристалічними ґратками.

Формування ключових компетентностей

ž     самоосвіта та саморозвиток – уміння самостійно розв’язувати поставлені задачі;

ž     інформаційні – робити висновки, узагальнення.

Обладнання:

ž     Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;

ž     таблиця «Електронегативність хімічних елементів»;

ž     таблиця «Види зв’язку».

Тип уроку:

            узагальнення і систематизація знань

Методи навчання:

ž     словесні – бесіда;

ž     самостійні, практичні – виконання вправ репродуктивні, частково-пошукові, проблемні.

Базові поняття:

1.                  хімічний зв'язок

2.                  ковалентний полярний

3.                  ковалентний неполярний

4.                  йонний

5.                  електронегативність

6.                  кристалічна ґратка

7.                  валентність

8.                  ступінь окиснення

Структура уроку

І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

            Привітання. Перевірка готовності учнів до уроку. Повідомлення теми, мети уроку.

ІІ. АКТУАЛІЗАЦІЯ ОПОРНИХ ЗНАНЬ

Бесіда

1.                  Які бувають типи хімічного зв’язку?

2.                  Між якими атомами виникає йонний зв’язок?

3.                  Які сили притягання виникають при утворенні йонного зв’язку?

4.                  У чому подібність та відмінність між ковалентним полярним і неполярним хімічним зв’язком?

5.                  Які бувають типи кристалічних ґраток?

6.                  Що таке ступінь окиснення і чим він відрізняється від валентності?

Виконання індивідуальних завдань (виконується біля дошки)

1.                  Зобразіть схему будови атома Літію і Хлору. Визначте валентності і можливі ступені окиснення.

2.                  Зобразіть схеми будови атомів Гідрогену і Нітрогену. Визначте їх валентності можливі ступені окиснення, які можуть виявляти атоми цих елементів.

IІІ. УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ

1. Зобразіть схему будови електронної оболонки негативного йона Гідрогену (гідрид-йона). До атома якого інертного газу він подібний за будовою електронної оболонки?

За будовою електронної оболонки гідрид-йон подібний до атома Гелію.

2. Зобразіть схему будови електронної оболонки негативно зарядженого йона Нітрогену (Нітрид-йона). До якого атома інертного газу він подібний за будовою електронної оболонки?

До завершення енергетичного рівня атому не вистачає трьох електронів. Якщо більш електронегативний атом Нітрогену притягне до себе 3 електрони від менш електронегативного атома, тоді атом Нітрогену перетвориться на трьохзарядний негативний йон.

За будовою електронної оболонки нітрид-йон подібний до атома Неону.

3. Наведіть приклади молекул, у яких зв’язок між двома атомами здійснюється однією, двома, трьома парами електронів. Назвіть вид зв’язку, тип кристалічної ґратки у твердому стані

4. Визначте сполуки з йонними, ковалентним полярним і ковалентним неполярним зв’язком, металічним.

F₂ – ковалентний неполярний

CaO – йонний

Mg – металічний

H₂S – ковалентний полярний

NaCl –йонний

S₈ – ковалентний неполярний

K – металічний

NH₃ – ковалентний полярний

HClO – ковалентний полярний

5. Визначте ступені окиснення

Na₂S, H₂O, Zn, Mn₂O₇, Al, CaH₂, Mg₃N₂

6. Складіть формули сполук

ž     кальцій сульфіду

ž     магній нітрид

ž     алюміній сульфід

7.  Складіть електронно-крапкові формули сполук з Гідрогеном таких елементів:

А. Селен                    Б. Фосфор                  В. Карбон

8.  Визначте ступені окиснення кожного елемента у таких сполуках:

KClO₃, NaNO₃, KMnO₄, HClO₄, Al(OH)₃

9. Яка ступінь окиснення Карбону у сполуках:

CH₄, CO, CO₂, K₂CO₃, CHCl₃

10.  Визначте кристалічні ґратки у сполуках:

I₂ – молекулярна

KCl – йонна

S – молекулярна

CH₄ – молекулярна

SiC – атомна

Si – атомна

BaO – йонна

ZnS – йонна

11. Обчисліть масову частку хлору у йонній сполуці KCl.

• Картка для роботи в групі

Завдання групі №1 (рівень до 6 балів)

1.      Складіть електронні та структурні формули таких речовин:

Br₂, H₂S, AlCl₃

2.      Укажіть типи кристалічних ґраток та опишіть їхні фізичні властивості.

3.      Складіть схему утворення хімічного зв’язку H₂S

• Картка для роботи в групі

Завдання групі №2 (рівень до 6 балів)

1.      Складіть електронні та структурні формули таких речовин;

Br₂, H₂S, AlCl₃ .

2.      Укажіть типи кристалічних ґраток та опишіть їхні фізичні властивості.

3.      Складіть схему утворення хімічного зв’язку H₂S

• Картка для роботи в групі

Завдання групі №3 (рівень до 9 балів)

1. Складіть формули речовин:

ž   простої сполуки, утвореної атомами Оксигену, якої в повітрі 21%;

ž   Гідроген оксиду;

ž   Алюміній хлориду.

2. Складіть електронно-крапкові та структурні формули вище згаданих речовин.
3. Укажіть типи кристалічних ґраток і опишіть їхні фізичні властивості.
4. Складіть схему утворення простої речовини, утвореної атомами Оксигену, якої в повітрі 21%.

• Картка для роботи в групі

Завдання групі №4 (рівень до 9 балів)

1. Складіть формули речовин:

ž   простої речовини, утвореної атомами брому

ž   Гідроген сульфіду

ž   Цинк хлориду

2. Складіть електронно-крапкові та структурні формули вищезгаданих речовин.
3. Укажіть тип їх кристалічних ґраток, опишіть фізичні властивості.
4. Складіть схему утворення сполуки цинк хлориду (ZnCl₂)

• Картка для роботи в групі

Завдання №5 (рівень до12 балів)

1. Складіть формули речовин

ž   простої сполуки Нітрогену

ž   речовини, утвореної елементами з такими електронними конфігураціями: 1S²2S¹   i  1S²2S²2p⁵;

ž   речовини утвореної елементами з протонними числами 1 і 14

2. Складіть електронно-крапкові та структурні формули вище згаданих трьох речовин.
3. Визначте типи хімічних зв'язків, типи кристалічних ґраток, опишіть їх фізичні властивості.
4. Складіть схему утворення речовини, утвореної атомами з протонними числами 7.

• Картка для роботи в групі

Завдання №6 (рівень до 12 балів)

1. Складіть формули речовин

ž   простої речовини, утвореної атомами Оксигену;

ž   речовини, утвореної елементами з такими електронними конфігураціями: 1S¹   i  1S²2S²2p⁶3S²3p⁵;

ž   речовини, утвореної елементами з протонними числами 11 і 9.

2. Складіть електронно-крапкові та структурні формули вищезгаданих трьох речовин.
3. Визначте типи хімічних зв’язків, типи кристалічних ґраток, опишіть їх фізичні властивості.
4. Складіть схему утворення речовин з протонними числами 11 і 9.

ІV. ПІДБИТТЯ ПІДСУМКІВ УРОКІВ

            Використовуємо технологію навчання «Мікрофон» і просимо назвати ті поняття, вміння і навички, які добре засвоєні з даної теми, а також назвати ті поняття, над якими ще потрібно працювати.

V. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

1. Повторити всі параграфи з даної теми.

2. Повторити основні поняття, терміни.

3. Скласти схеми утворення сполук з атомів:

            CCl₄, CO, CO₂, PbCl₂

4.  Скласти електронно-крапкові та структурні формули:

            Br₂, N₂, O₃, O₂, Cl₂, NH₃, CH₄, CCl₄

5. Визначити ступені окиснення у сполуках:

            Zn(OH)₂, BaCl₂, BaSO₄, AlN, Li₃N, Al₂S₃

6. Розв’язати задачу. Обчислити масову частку Нітрогену в сполуці AlN.